0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5 kJ热量.下列判断正确的是A.该反应是非氧化还原反应 B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C.该反应的反应热可表示为
0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5 kJ热量.下列判断正确的是A.该反应是非氧化还原反应 B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C.该反应的反应热可表示为
0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5 kJ热量.下列判断正确的是
A.该反应是非氧化还原反应
B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C.该反应的反应热可表示为 △H=+649.5kJ/mol
D.每生成18g水,该反应转移4mol电子
我只想要知道D选项的具体解答过程,其他的选项我自己知道 可以吗
0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5 kJ热量.下列判断正确的是A.该反应是非氧化还原反应 B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C.该反应的反应热可表示为
本题选D
B2H6 + 3O2 ==点燃==B2O3 + 3H2O
A错误,反应是氧化还原反应,B原为-3价,反应后为+3价.
B错误.这个没啥说的
C错误,反应放热,△H=-649.5kJ/mol
D 该反应方程式为:B2H6 + 3O2 ==点燃==B2O3 + 3H2O
B从-3变为+3,电子转移为6×2(一个B2H6分子,含2个B原子)
所以每生成3mol水,电子转移为6×2=12mol,所以1mol水(18g)电子转移为4mol
根据题目,写出方程式:B2H6+3O2===B2O3+3H2O,B2H6:O2比为1:3,所以0.3molB2H6对应着0.9mol的O2,O原子从0→-2价,所以转移3.2mol电子,所以1mol的B2H6转移12mol电子,所以生成1mol的H2O相当于1/3mol的B2H6,转移4mol电子