298K时下列电池的电动势为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750,298K时下列电池的电动势为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750,Zn(s)|ZnCl2(0.005mol.kg-1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l)\x091.写出该电
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 02:17:56
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298K时下列电池的电动势为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750,298K时下列电池的电动势为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750,Zn(s)|ZnCl2(0.005mol.kg-1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l)\x091.写出该电
298K时下列电池的电动势为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750,
298K时下列电池的电动势为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750,
Zn(s)|ZnCl2(0.005mol.kg-1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l)
\x091.写出该电池的电极反应和电池反应;
\x092.试求该电池的标准电动势;
\x093.计算电池反应的平衡常数。
298K时下列电池的电动势为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750,298K时下列电池的电动势为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750,Zn(s)|ZnCl2(0.005mol.kg-1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l)\x091.写出该电
1 负极 Zn(s)→Zn2+ +2e
正极 Hg2Cl2(s)+2e→2Hg(l)+ 2Cl-
电池反应:Zn(s)+Hg2Cl2(s)→2Hg(l)+ZnCl2(0.005mol.kg-1,γ±=0.750)
2 E=EΘ-(RT/2F)lnaZnCl2= EΘ-(RT/2F)ln(a±)3= EΘ-(3RT/2F)ln(4γ±m±/mΘ)
EΘ=E+(3RT/2F)ln(γ±m±/mΘ)=1.227+(RT/2F)ln(4×0.750×0.005)=1.0297 V
3 ΔrGmΘ=-zEΘF=-RTlnKΘ
KΘ=exp(zEΘF/RT)=6.85×10^34
希望楼主多给加分
这题不好解啊,更何况这么多符号,输入很慢!