高一有机物习题将15g的甲烷,乙烯的混合气体通人成有足量的锈水中,锈水的质量增加了7g,则混合气体中甲烷与乙烯的体积比为多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 06:23:12
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高一有机物习题将15g的甲烷,乙烯的混合气体通人成有足量的锈水中,锈水的质量增加了7g,则混合气体中甲烷与乙烯的体积比为多少
高一有机物习题
将15g的甲烷,乙烯的混合气体通人成有足量的锈水中,锈水的质量增加了7g,则混合气体中甲烷与乙烯的体积比为多少
高一有机物习题将15g的甲烷,乙烯的混合气体通人成有足量的锈水中,锈水的质量增加了7g,则混合气体中甲烷与乙烯的体积比为多少
锈水的质量增加=乙烯的质量=7g
(因为乙烯有碳碳双键,与锈水加成而甲烷是饱和烃不反应)
甲烷的质量=15g(总质量)-7g(乙烯质量)=8g
根据这个就可以求两者的质量比
8:7
然后比上分子量就可以求出体积比
(8/16);(7/28)=2:1
答案; 2:1
化学题这样打真的好麻烦
首先你要明确 甲烷不和溴水反应
所以只有乙烯和溴水加成
写出反应方程式
CH2=CH2+Br2——CH2Br-CH2Br
不需要配平
溴水质量增+的就是乙烯
所以乙烯7克 甲烷8克
化成摩尔
乘以22.4化成体积比出来就行了...
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化学题这样打真的好麻烦
首先你要明确 甲烷不和溴水反应
所以只有乙烯和溴水加成
写出反应方程式
CH2=CH2+Br2——CH2Br-CH2Br
不需要配平
溴水质量增+的就是乙烯
所以乙烯7克 甲烷8克
化成摩尔
乘以22.4化成体积比出来就行了
收起
根据差量法计算
C2H4 + Br2 = CH2Br-CH2Br 差量 m
28 28
x 7
故 乙烯 有 7g ,甲烷 有 8g
同温同压状态下,有状态方程:PV = nRT...
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根据差量法计算
C2H4 + Br2 = CH2Br-CH2Br 差量 m
28 28
x 7
故 乙烯 有 7g ,甲烷 有 8g
同温同压状态下,有状态方程:PV = nRT = m/M RT
即 体积 V 与 m/M 有关
故 体积比 甲烷 :乙烷 = 8/16 :7/28
= 0.5 :0.25
= 2 :1
注:M 为相对分子质量
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