3.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )A K+、NO-3、Cl-、HS- c(K+)<c(Cl-) B Fe3+、NO-3、SO2-3、Cl- 滴加盐酸立即有气体产生 C NH+4、Al3+、SO2-4、CH3COOH 滴加NaOH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 05:08:20
![3.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )A K+、NO-3、Cl-、HS- c(K+)<c(Cl-) B Fe3+、NO-3、SO2-3、Cl- 滴加盐酸立即有气体产生 C NH+4、Al3+、SO2-4、CH3COOH 滴加NaOH](/uploads/image/z/11217084-60-4.jpg?t=3%EF%BC%8E%E4%B8%8B%E5%88%97%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%88%96%E5%88%86%E5%AD%90%E7%BB%84%E4%B8%AD%E8%83%BD%E5%A4%A7%E9%87%8F%E5%85%B1%E5%AD%98%2C%E4%B8%94%E6%BB%A1%E8%B6%B3%E7%9B%B8%E5%BA%94%E8%A6%81%E6%B1%82%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89A+K%EF%BC%8B%E3%80%81NO%EF%BC%8D3%E3%80%81Cl%EF%BC%8D%E3%80%81HS%EF%BC%8D+c%28K%EF%BC%8B%29%EF%BC%9Cc%28Cl%EF%BC%8D%29+B+Fe3%EF%BC%8B%E3%80%81NO%EF%BC%8D3%E3%80%81SO2%EF%BC%8D3%E3%80%81Cl%EF%BC%8D+%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%AB%8B%E5%8D%B3%E6%9C%89%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%BA%A7%E7%94%9F+C+NH%EF%BC%8B4%E3%80%81Al3%EF%BC%8B%E3%80%81SO2%EF%BC%8D4%E3%80%81CH3COOH+%E6%BB%B4%E5%8A%A0NaOH)
3.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )A K+、NO-3、Cl-、HS- c(K+)<c(Cl-) B Fe3+、NO-3、SO2-3、Cl- 滴加盐酸立即有气体产生 C NH+4、Al3+、SO2-4、CH3COOH 滴加NaOH
3.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )
A K+、NO-3、Cl-、HS-
c(K+)<c(Cl-)
B Fe3+、NO-3、SO2-3、Cl-
滴加盐酸立即有气体产生
C NH+4、Al3+、SO2-4、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有气体产生
D N a+、HCO-3、Mg2+、SO2-4
滴加氨水立即有沉淀产生
A、B、D为什么错?
3.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )A K+、NO-3、Cl-、HS- c(K+)<c(Cl-) B Fe3+、NO-3、SO2-3、Cl- 滴加盐酸立即有气体产生 C NH+4、Al3+、SO2-4、CH3COOH 滴加NaOH
A.根据电子守恒理论,因为氯离子大于钾离子,导致溶液正负电子不守恒.
B .加盐酸有气体,说明有亚硫酸根离子 .铁离子具有氧化性,亚硫酸根离子具有还原性,酸性条件下不能共存.
D.加氨水有沉淀,说明有镁离子,镁离子与碳酸根离子不能共存.
少年,给的分有点少哦···
你这题目有问题。。可以打得清楚些么?
A B这两组都不能共荐呀 C D的离子没看见呀 AB都不可以共存 强碱溶液中,K+.Al3+,cl-,so42- 能共存吗答案:不能 。强碱溶液中Al3+与
A 电荷不守恒
B 无气体产生,硝酸会把亚硫酸根氧化为硫酸根
C NaOH溶液先与CH3COOH反应,不会立即有气体产生
D 对
试题分析:选项A中如果钾离子浓度小于氯离子浓度,则不能符合电荷守恒定律,A不正确;B中Fe3+和I-以及HCO3-不能大量共存;C中氢氧化钠首先和醋酸反应,开始没有气体生成,所以正确的答案选D。
考点:离子共存
点评:离子不能大量共存的一般情况是(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质)。(2)能生成微溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-...
全部展开
试题分析:选项A中如果钾离子浓度小于氯离子浓度,则不能符合电荷守恒定律,A不正确;B中Fe3+和I-以及HCO3-不能大量共存;C中氢氧化钠首先和醋酸反应,开始没有气体生成,所以正确的答案选D。
考点:离子共存
点评:离子不能大量共存的一般情况是(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质)。(2)能生成微溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-)。(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等)。(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等)。(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。(4)是“可能”共存,还是“一定”共存。
收起