体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数_(填“>”、“=”或“<”)醋
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 11:04:30
![体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数_(填“>”、“=”或“<”)醋](/uploads/image/z/1271091-3-1.jpg?t=%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA10mL+pH%3D2%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E%E4%B8%80%E5%85%83%E9%85%B8HX%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%E8%87%B31000ml%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA10mL+pH%3D2%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E%E4%B8%80%E5%85%83%E9%85%B8HX%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%E8%87%B31000mL%2C%E7%A8%80%E9%87%8A%E8%BF%87%E7%A8%8BpH%E5%8F%98%E5%8C%96%E5%A6%82%E5%9B%BE%2C%E5%88%99HX%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%EF%BC%BF%EF%BC%88%E5%A1%AB%E2%80%9C%EF%BC%9E%E2%80%9D%E3%80%81%E2%80%9C%3D%E2%80%9D%E6%88%96%E2%80%9C%EF%BC%9C%E2%80%9D%EF%BC%89%E9%86%8B)
体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数_(填“>”、“=”或“<”)醋
体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml
体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数_(填“>”、“=”或“<”)醋酸的电离平衡常数
我是这样想的:如果他们都是强酸,则稀释后PH应都等于4,现因为他们是弱酸,稀释时会电离出氢离子,导致PH下降,那如果电离出的氢离子越多,PH下降的就应越多,根据图醋酸从PH=4下降的比HX多,所以醋酸电离出的氢离子越多,所以是<,可答案是>,
体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数_(填“>”、“=”或“<”)醋
根据图醋酸从PH=4下降的比HX多,所以醋酸电离出的氢离子越多,但是原来CH3COOH的浓度大,不然强酸电离常数不是最小了么.
分析法,当完全电离时应该是PH=4,现在PH值HX>CH3COOH,说明原来HX电离更多
故HX的电离平衡常数>醋酸的电离平衡常数
直观看法,强酸电离常数大,HX接近强酸,故电离常数大
看那个图,你会觉得HX更接近强酸。强酸电离能力强才叫强酸。所以他平衡常数大。弱酸的特点是稀释会促进电离,你看醋酸ph=2说明它很浓了所以里面有很多H。。也就是你错的原因。。额说的有点乱。可追问我是先假设稀释未电离,后考虑谁电离出的氢离子更多,还有HX为什么就更接近强酸来你这么看。我要得到ph=2的醋酸,因为它很弱,我需要好多好多的醋酸,对吧。也就是说里面有好多的氢,但是没有电离出来。然后,现在我要...
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看那个图,你会觉得HX更接近强酸。强酸电离能力强才叫强酸。所以他平衡常数大。弱酸的特点是稀释会促进电离,你看醋酸ph=2说明它很浓了所以里面有很多H。。也就是你错的原因。。额说的有点乱。可追问
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稀释虽然能增大电离程度,氢离子的量会增多,但增幅赶不上体积的变化,氢离子浓度仍然是降低的,pH值会逐渐增大。