Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 18:18:20
![Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10](/uploads/image/z/13178508-60-8.jpg?t=Ag%2B%2Be-%3DAg%2CE%3D0.7999V%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5NaCl%2C%E4%BA%A7%E7%94%9F%E6%B2%89%E6%B7%80.%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%2CC%28Cl%29%3D1mol%2FL%2C%E8%AE%A1%E7%AE%97Ag%2B%2FAg%E7%9A%84%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E4%BD%8D.Ksp%3D1.8%2A10-10)
Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
由电极反应:Ag+ + e- = Ag
且由能斯特方程:
E (Ag+ / Ag) = Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg [Ag+]
= Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg Ksp / [Cl-]
= 0.7999 + 0.0592 lg 1.8*10-10 / 1
= 0.223 ( V )