电离平衡的问题,C(H+)相等的强酸和弱酸与锌反应,开始时,为什么速率相等?开始后,为什么弱酸的反应速率大于强酸?加水稀释至同等倍数,为什么强酸的C(H+)变化大?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 07:40:39
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电离平衡的问题,C(H+)相等的强酸和弱酸与锌反应,开始时,为什么速率相等?开始后,为什么弱酸的反应速率大于强酸?加水稀释至同等倍数,为什么强酸的C(H+)变化大?
电离平衡的问题,
C(H+)相等的强酸和弱酸与锌反应,开始时,为什么速率相等?
开始后,为什么弱酸的反应速率大于强酸?
加水稀释至同等倍数,为什么强酸的C(H+)变化大?
电离平衡的问题,C(H+)相等的强酸和弱酸与锌反应,开始时,为什么速率相等?开始后,为什么弱酸的反应速率大于强酸?加水稀释至同等倍数,为什么强酸的C(H+)变化大?
强酸完全电离,以氢离子和酸根离子存在于溶液中;弱酸部分电离,溶液中除了氢离子和酸根离子外,还有大量的弱酸分子.
强酸和弱酸与锌反应,其他条件相同的时候,如果C(H+)相等,反应速率相等.这个还有有疑问啊?
影响反应速率的外界因素有温度,浓度,催化剂几个条件.该反应没使用催化剂,温度相同,用颗粒大小一样的锌粒反应的话,氢离子浓度相同,反应速率不就相同吗?
反应开始之后,氢离子被消耗,强酸中氢离子浓度只减小;而弱酸还会继续电离出氢离子,所以反应开始之后的同一时刻,弱酸中氢离子浓度是大于强酸中氢离子浓度的,反应速率也快.
加水稀释介绍和上面相似.强酸稀释之后体积变为原来的n倍的话,氢离子浓度变为原来的n分之一;而弱酸稀释之后会继续电离,那么稀释之后氢离子浓度会比n分之一大,比原来的小.即稀释相同倍数,强酸氢离子浓度变化大.