1、在体积为2L的密闭容器中,进行如下反应 mA(g)+bB(g)可逆反应 pC(g)+qD(g),在2min内,用A物质浓度变化表示的平均反应速率是0.6m/p mol L-1,则2min时D增加的物质的量是(2.4q/pmol)咋算的 2、
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 12:43:08
![1、在体积为2L的密闭容器中,进行如下反应 mA(g)+bB(g)可逆反应 pC(g)+qD(g),在2min内,用A物质浓度变化表示的平均反应速率是0.6m/p mol L-1,则2min时D增加的物质的量是(2.4q/pmol)咋算的 2、](/uploads/image/z/1438121-65-1.jpg?t=1%E3%80%81%E5%9C%A8%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA2L%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94+mA%EF%BC%88g%EF%BC%89%2BbB%EF%BC%88g%EF%BC%89%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94+pC%EF%BC%88g%EF%BC%89%2BqD%EF%BC%88g%EF%BC%89%2C%E5%9C%A82min%E5%86%85%2C%E7%94%A8A%E7%89%A9%E8%B4%A8%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%8F%98%E5%8C%96%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E7%9A%84%E5%B9%B3%E5%9D%87%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E6%98%AF0.6m%2Fp+mol+L-1%2C%E5%88%992min%E6%97%B6D%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%98%AF%EF%BC%882.4q%2Fpmol%EF%BC%89%E5%92%8B%E7%AE%97%E7%9A%84+2%E3%80%81)
1、在体积为2L的密闭容器中,进行如下反应 mA(g)+bB(g)可逆反应 pC(g)+qD(g),在2min内,用A物质浓度变化表示的平均反应速率是0.6m/p mol L-1,则2min时D增加的物质的量是(2.4q/pmol)咋算的 2、
1、在体积为2L的密闭容器中,进行如下反应 mA(g)+bB(g)可逆反应 pC(g)+qD(g),在2min内,用A物质浓度变化表示的平均反应速率是0.6m/p mol L-1,则2min时D增加的物质的量是
(2.4q/pmol)咋算的
2、温度、反应物浓度、形成原电池、反应物表面积这些对反应速度影响的大小 排个序?//
3、某温度下,浓度都是1摩尔每升的两种气体X2 Y2(双原子分子的意思),在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质弄得分别为 c(X2)=0.4mol L-1,c(Y2)=0.8mol ;-1,c(Z)=0.4mol L-1 则反应可表示为
3(X2)+Y2====可逆 2(X3Y)
4、是否氧化还原反应就能构成原电池?就比如说一道题问你下列反应能构成原电池的是,是不是只要是氧化还原就选?有例外么
1、在体积为2L的密闭容器中,进行如下反应 mA(g)+bB(g)可逆反应 pC(g)+qD(g),在2min内,用A物质浓度变化表示的平均反应速率是0.6m/p mol L-1,则2min时D增加的物质的量是(2.4q/pmol)咋算的 2、
1、0.6m/p mol L-1乘以2min乘以2L=2.4mol为A反应掉的量,所以p的生成量 2.4q/p mol
2、原电池大于浓度大于温度大于表面积、
3、x消耗0.6,y消耗0.2,z生成0.4,所以反应速率之比为3:1:2
4、原电池反应一定是氧化还原反应,但如果有外加电源,那就是电解池了.判断是不是原电池反应还要看电解质,比如铝和镁,如果电解质是HCl,那镁为负极,若电解质为NaOH,那铝就为负极了.
不知道我的回答还清楚吗,有问题尽管找我.
1、根据速率0.6m/p mol L-1min-1可知A的物质的量变化为2.4m/p mol(速率乘时间和体积) ,由方程式的计量数可知D的物质的量为2.4q/pmol
2、形成原电池>反应物表面积>温度>反应物浓度
注意:具体情况要具体分析,比如温度升高的幅度和反应物浓度变化的幅度还要看初始条件
3、由速率之比等于计量数之比可知:
X:Y:Z=(1-0.4):(1...
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1、根据速率0.6m/p mol L-1min-1可知A的物质的量变化为2.4m/p mol(速率乘时间和体积) ,由方程式的计量数可知D的物质的量为2.4q/pmol
2、形成原电池>反应物表面积>温度>反应物浓度
注意:具体情况要具体分析,比如温度升高的幅度和反应物浓度变化的幅度还要看初始条件
3、由速率之比等于计量数之比可知:
X:Y:Z=(1-0.4):(1-0.8):0.4=3:1:2
4、能否形成原电池要注意形成条件:电解质溶液、电极、闭合回路、自发的氧化还原反应
所以不是所有的氧化还原反应都可以构成原电池
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