高中有关氧化还原反应的化学题求解在1L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2,有1/4Br-被氧化(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 14:38:09
![高中有关氧化还原反应的化学题求解在1L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2,有1/4Br-被氧化(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于](/uploads/image/z/1440716-68-6.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E6%9C%89%E5%85%B3%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%E6%B1%82%E8%A7%A3%E5%9C%A81L%E5%90%AB%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84HBr%E5%92%8CH2SO3%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%87%8C%E9%80%9A%E5%85%A50.09molCl2%2C%E6%9C%891%2F4Br-%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%EF%BC%88%E5%B7%B2%E7%9F%A5Br2%E8%83%BD%E6%B0%A7%E5%8C%96H2SO3%EF%BC%89.%E5%8E%9F%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADHBr%E5%92%8CH2SO3%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E9%83%BD%E7%AD%89%E4%BA%8E)
高中有关氧化还原反应的化学题求解在1L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2,有1/4Br-被氧化(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
高中有关氧化还原反应的化学题求解
在1L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2,有1/4Br-被氧化(已知
Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
高中有关氧化还原反应的化学题求解在1L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2,有1/4Br-被氧化(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
设为X,氯气先氧化亚硫酸,每摩尔亚硫酸消耗等摩尔氯气,然后氯气氧化溴离子,每摩尔溴离子对应二分之一摩尔氯气,因为有四分之一溴离子被氧化,所以(x/4)/2+x=0.09;x=0.08
设HBr, H2SO3物质的量 均为xmol
(1)已知Cl2+2Br- =2Cl-+Br2,有一半 Br-变为Br2(溴水).即依然有Br-,所以 Cl2已经完全反应完毕.(不然Cl2会继续氧化Br-)
(2)已知溴水能氧化亚硫酸,所以亚硫酸还原性强于溴水.又因为溶液中存在溴水,故可得SO3(2-)被全部氧化为SO4(2-).
综合(1)(2)可以认为是Cl2氧化了...
全部展开
设HBr, H2SO3物质的量 均为xmol
(1)已知Cl2+2Br- =2Cl-+Br2,有一半 Br-变为Br2(溴水).即依然有Br-,所以 Cl2已经完全反应完毕.(不然Cl2会继续氧化Br-)
(2)已知溴水能氧化亚硫酸,所以亚硫酸还原性强于溴水.又因为溶液中存在溴水,故可得SO3(2-)被全部氧化为SO4(2-).
综合(1)(2)可以认为是Cl2氧化了全部亚硫酸和部分溴离子.
每个S原子失去两个电子,xmol硫原子失去2xmol电子,加上0.5xmol溴离子失去的0.5xmol电子,总共有2.5xmol电子发生转移,由电子数守恒得
2.5x=0.01*2
x=0.008(mol)
c=0.08mol/L
收起
首先你得明白的是题目里提示了H2SO3的还原性比HBr强,所以当有1/4Br-被氧化时H2SO3已经全部被氧化。这题使用电子得失守恒来解,因为题里说了HBr和H2SO3是等物质的量,所以就都设成xmol:
(1/4x +2x) =0.09*2
x=0.08mol
故浓度是0.08mol/L