将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 01:11:27
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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得
溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?
n(ZnSO4)=0.1mol,所以硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol*0.08L=1.25mol/l,质量分数为0.1*161/(80*1.25+0.1*161)=0.617