100ml 6mol/L的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量的A硫酸钠固体B水C硫酸钾溶液D硝酸钾溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 04:10:01
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100ml 6mol/L的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量的A硫酸钠固体B水C硫酸钾溶液D硝酸钾溶液
100ml 6mol/L的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量
可向反应物中加入适量的
A硫酸钠固体
B水
C硫酸钾溶液
D硝酸钾溶液
100ml 6mol/L的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量的A硫酸钠固体B水C硫酸钾溶液D硝酸钾溶液
选BC.
水和硫酸钾溶液中的水可以稀释硫酸,降低硫酸的浓度,使反应速率减慢.
Na2SO4固体对反应速率没有影响,KNO3溶液与H2SO4会组成HNO3,HNO3与Zn反应生成的不是H2,影响生成氢气的总量,不行.
BC
哈哈 我也刚做到这题 楼主是濉中的么
B、C、都可以。
首先来说为什么其他两个不可以。加入硫酸钠固体后,溶液中的氢离子浓度不会发生改变,所以速率不变,而D选项,由于加入了硝酸根,和溶液中存在的氢离子在一起会结合成为硝酸,和锌片反应会生成氮氧化物,而此过程会消耗氢离子,所以,生成的氢气就会变少。
现在再来说说为什么B、C、可以。B选项是水,加水就会稀释硫酸,那么反应速度必然会下降!其次,加水不改变氢离子的总量,所以B选项...
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B、C、都可以。
首先来说为什么其他两个不可以。加入硫酸钠固体后,溶液中的氢离子浓度不会发生改变,所以速率不变,而D选项,由于加入了硝酸根,和溶液中存在的氢离子在一起会结合成为硝酸,和锌片反应会生成氮氧化物,而此过程会消耗氢离子,所以,生成的氢气就会变少。
现在再来说说为什么B、C、可以。B选项是水,加水就会稀释硫酸,那么反应速度必然会下降!其次,加水不改变氢离子的总量,所以B选项正确。而C选项出题的人给了你一个陷阱,你先不要管硫酸钾溶液中的溶质硫酸钾,单看溶剂水这和B选项是异曲同工。而硫酸钾则是个迷惑你的东西,它其实有没有都无所谓。
好了,答案完了!
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