在一定条件下化学反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,下列说法正确的是A氮气减少的速率和氨气减少的速率之比为1:2B气体体积为初始体积的二分之一D混合气体的平均相对分子质量为28请给出具体原因
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 17:08:46
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在一定条件下化学反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,下列说法正确的是A氮气减少的速率和氨气减少的速率之比为1:2B气体体积为初始体积的二分之一D混合气体的平均相对分子质量为28请给出具体原因
在一定条件下化学反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,下列说法正确的是
A氮气减少的速率和氨气减少的速率之比为1:2
B气体体积为初始体积的二分之一
D混合气体的平均相对分子质量为28
请给出具体原因
在一定条件下化学反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,下列说法正确的是A氮气减少的速率和氨气减少的速率之比为1:2B气体体积为初始体积的二分之一D混合气体的平均相对分子质量为28请给出具体原因
A氮气减少的速率和氨气减少的速率之比为1:2 对了
B气体体积为初始体积的二分之一不对
因为可逆反应不会进行到底
都错
A反应是可逆的,A错
D没有告诉初始气体的比,也错
B也是错的,反应减少了两个体积,但条件不足,无法判断。
正确答案:
A氮气减少的速率和氨气(增加)的速率之比为1:2
B是错的,因为是可逆反应,所以不确定
D混合气体中没有给出各气体具体的量,假如氢气非常多,那相对分子量就接近2
c呢?
a,b,d都是错的。