某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L,则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出,至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是( )A.3.2L\x09B.1.5L\x09C.2.0L\x09D.1.8L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 02:54:37
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某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L,则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出,至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是( )A.3.2L\x09B.1.5L\x09C.2.0L\x09D.1.8L
某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L,则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出,至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是( )
A.3.2L\x09B.1.5L\x09C.2.0L\x09D.1.8L
溶液中n(Cl)=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol,
溶液中n(Al)=0.2L×3mol/L=0.6mol,
将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出,
反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液,
由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=2.6mol+0.6mol=3.2mol,
所以至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积为 3.2mol\x091.6mol/L =2L,
故选C.
解析是这样的 我想问为什么 n(Na)=n(Cl)+n(Al) 这里的原子守恒怎么看
某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L,则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出,至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是( )A.3.2L\x09B.1.5L\x09C.2.0L\x09D.1.8L
需要分离出来 Al3+要变成NaAlO2
反应后变成了NaCl和NaAlO2
所以Na+=Cl-+AlO2-