已知常温下Zn(oH)2的溶度积Ksp=10-17次方,向1.00L1.00mol\L溶液中加入NaoH固体至PH=6需NaOH多少摩8mol 为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 07:48:35
![已知常温下Zn(oH)2的溶度积Ksp=10-17次方,向1.00L1.00mol\L溶液中加入NaoH固体至PH=6需NaOH多少摩8mol 为什么](/uploads/image/z/2350418-50-8.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8BZn%28oH%292%E7%9A%84%E6%BA%B6%E5%BA%A6%E7%A7%AFKsp%3D10-17%E6%AC%A1%E6%96%B9%2C%E5%90%911.00L1.00mol%5CL%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5NaoH%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%87%B3PH%3D6%E9%9C%80NaOH%E5%A4%9A%E5%B0%91%E6%91%A98mol+%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88)
已知常温下Zn(oH)2的溶度积Ksp=10-17次方,向1.00L1.00mol\L溶液中加入NaoH固体至PH=6需NaOH多少摩8mol 为什么
已知常温下Zn(oH)2的溶度积Ksp=10-17次方,向1.00L1.00mol\L溶液中加入NaoH固体至PH=6需NaOH多少摩
8mol 为什么
已知常温下Zn(oH)2的溶度积Ksp=10-17次方,向1.00L1.00mol\L溶液中加入NaoH固体至PH=6需NaOH多少摩8mol 为什么
PH=6时,溶液中cOH-=10^-8 由溶度积可知此时cZn2+=0.1mol/L,即与氢氧化钠反应的nZn2+=0.9mol 所以需加入的nNaOH=2nZn2+=1.8mol