将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收?经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克,该有机物可能是A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.甲酸甲酯答案是bc,其中水的质量是这
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 04:25:31
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将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收?经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克,该有机物可能是A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.甲酸甲酯答案是bc,其中水的质量是这
将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收?
经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克,该有机物可能是
A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.甲酸甲酯
答案是bc,其中水的质量是这么求的:20-5.8-0.2*44=5.4
请问为什么水的质量是这么求?
将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收?经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克,该有机物可能是A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.甲酸甲酯答案是bc,其中水的质量是这
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44------------------100
X-------------------20
X=8.8g
反应生成水为:20-8.8-5.8=5.4g (本来溶液应该减轻20-8.8=11.2g,但减轻了5.8克,少减轻了5.4克,就是由于反应生成的水蒸气被吸收的质量)
C:H=8.8/44:(5.4/18)*2=2:6
B、C是正确的.
石灰水增重是因为通入了CO2和H2O,根据Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
可以看出相当于1个CO2带出一个CaO(CaCO3看成CaO和CO2),也就是说1molCO2通入,带出1molCaO,也就是带出56g质量,根据碳酸钙也就是沉淀是20g,可以得出CO2是0.2mol,所以带出的CaO质量为58*0.2=11.6g,而实际减少5.8g,说明生成的水质量为11.6-5.8...
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石灰水增重是因为通入了CO2和H2O,根据Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
可以看出相当于1个CO2带出一个CaO(CaCO3看成CaO和CO2),也就是说1molCO2通入,带出1molCaO,也就是带出56g质量,根据碳酸钙也就是沉淀是20g,可以得出CO2是0.2mol,所以带出的CaO质量为58*0.2=11.6g,而实际减少5.8g,说明生成的水质量为11.6-5.8=5.4g
水的质量就求出来了。
可以求的碳氢比为2:6,所以选择BC
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