将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓度关系究竟是怎么显酸性的?c(hcoo-)>c(cl-)>c(hcooh)>c(h+)对吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 02:20:26
![将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓度关系究竟是怎么显酸性的?c(hcoo-)>c(cl-)>c(hcooh)>c(h+)对吗?](/uploads/image/z/3514684-4-4.jpg?t=%E5%B0%8620ml%2C0.1mol%2Fl+HCOONa%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E10ml%2C0.1mol%2Fl+HCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%BE%E9%85%B8%E6%80%A7%2C%E5%88%99%E5%BE%AE%E7%B2%92%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%85%B3%E7%B3%BB%E7%A9%B6%E7%AB%9F%E6%98%AF%E6%80%8E%E4%B9%88%E6%98%BE%E9%85%B8%E6%80%A7%E7%9A%84%3Fc%28hcoo-%29%3Ec%28cl-%29%3Ec%28hcooh%29%3Ec%28h%2B%29%E5%AF%B9%E5%90%97%3F)
将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓度关系究竟是怎么显酸性的?c(hcoo-)>c(cl-)>c(hcooh)>c(h+)对吗?
将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓度关系
究竟是怎么显酸性的?c(hcoo-)>c(cl-)>c(hcooh)>c(h+)对吗?
将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓度关系究竟是怎么显酸性的?c(hcoo-)>c(cl-)>c(hcooh)>c(h+)对吗?
两者混合发生反应,生成甲酸和氯化钠,剩余一半甲酸钠.
所以得到的溶液是 甲酸:氯化钠:甲酸钠=1:1:1【物质的量之比】
有较多甲酸存在,所以溶液是酸性
微粒浓度:
钠离子显然是最多的
其次是甲酸根、氯离子、甲酸
【如果不考虑甲酸的电离,甲酸根、氯离子、甲酸是一样多的,
但是甲酸有电离,所以甲酸根增多,甲酸减少】
最后是氢离子、氢氧根
所以你的答案是对的.