.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是:( )\x05A.c
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 01:19:25
![.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是:( )\x05A.c](/uploads/image/z/4026029-5-9.jpg?t=.%E5%B0%860.1+mol%2FL%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B220+mL%E4%B8%8E0.1+mol%2FL%E7%9B%90%E9%85%B810+mL%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%BE%E9%85%B8%E6%80%A7%2C%E5%88%99%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%EF%BC%8E%E5%B0%860.1+mol%2FL%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B220+mL%E4%B8%8E0.1+mol%2FL%E7%9B%90%E9%85%B810+mL%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%BE%E9%85%B8%E6%80%A7%2C%E5%88%99%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%9C%89%E5%85%B3%E5%BE%AE%E7%B2%92%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%9A%28+%29%5Cx05A%EF%BC%8Ec)
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.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中
.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是:( )
\x05A.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+)
B.c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (HAc)
\x05C.c (Ac-)=c (Cl-)>c (H+)>c (HAc)
D.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (OH-)
.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是:( )\x05A.c
选B
HAc的电离程度大于Ac与OH的结合程度.所以溶液显示酸性,A错误.
C中Ac的浓度应该大于Cl的浓度
D中是阴阳离子守恒,阴离子还少了Cl离子
溶液中的微粒浓度大小关系为:c (Na+)>c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (HAc)
c (Na+)>c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (OH-)
至于c (HAc)和c (OH-)的大小在这个题目中无法判断!
选B
A错在c (HAc)>c(H+)
C错在c (Ac-)=c (Cl-)
D运用电荷守恒,等号右边缺Cl-浓度
a
根据以上信息可以确定醋酸钠物质的量为0.002mol,盐酸的物质的量为0.001mol,混合后溶液体积认为30mL,混合后溶液中组成为0.001mol的醋酸钠和0.001的醋酸,和0.001mol的氯化钠,溶液是缓冲溶液,根据公式PH=pKa+lg(c(B-)/c(HB))近似计算后的ph值为4.74,此时的醋酸与醋酸根可认为浓度相等,实际不等,也与氯化钠浓度近似相等,约为0.033mol/L。<...
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根据以上信息可以确定醋酸钠物质的量为0.002mol,盐酸的物质的量为0.001mol,混合后溶液体积认为30mL,混合后溶液中组成为0.001mol的醋酸钠和0.001的醋酸,和0.001mol的氯化钠,溶液是缓冲溶液,根据公式PH=pKa+lg(c(B-)/c(HB))近似计算后的ph值为4.74,此时的醋酸与醋酸根可认为浓度相等,实际不等,也与氯化钠浓度近似相等,约为0.033mol/L。
如果只为解题的话可以很快找出正确答案:溶液中c(H+)=1*10^(-4.74)mol/L
A:溶液中c(HAc)>c(H+)>c(OH-);正确
B:c (HAc)>c(H+) ;
C:c(Na+)>c (Ac-)=c (Cl-)>c (HAc)>c(H+) >c (OH-);
D:c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (OH-)+c (Cl-);
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