反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行,当加入某种催化剂,该反应速率明显加快.不存在催化剂时,反应的平衡常数为K,活化能为Ea,存在催化剂时为K和Ea,则 A. K=K,EaEa B. KK,EaEa
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 09:20:54
![反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行,当加入某种催化剂,该反应速率明显加快.不存在催化剂时,反应的平衡常数为K,活化能为Ea,存在催化剂时为K和Ea,则 A. K=K,EaEa B. KK,EaEa](/uploads/image/z/4581929-65-9.jpg?t=%E5%8F%8D%E5%BA%94CO%28g%29+%2B+2H2%28g%29CH3OH%28g%29%E5%9C%A8%E6%81%92%E6%B8%A9%E6%81%92%E5%8E%8B%E4%B8%8B%E8%BF%9B%E8%A1%8C%2C%E5%BD%93%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%9F%90%E7%A7%8D%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%2C%E8%AF%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E6%98%8E%E6%98%BE%E5%8A%A0%E5%BF%AB.%E4%B8%8D%E5%AD%98%E5%9C%A8%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%E6%97%B6%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E4%B8%BAK%2C%E6%B4%BB%E5%8C%96%E8%83%BD%E4%B8%BAEa%2C%E5%AD%98%E5%9C%A8%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%E6%97%B6%E4%B8%BAK%E5%92%8CEa%2C%E5%88%99++++++A.++K%3DK%2CEaEa+++++++++++++++++++++B.++KK%2CEaEa)
反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行,当加入某种催化剂,该反应速率明显加快.不存在催化剂时,反应的平衡常数为K,活化能为Ea,存在催化剂时为K和Ea,则 A. K=K,EaEa B. KK,EaEa
反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行,当加入某种催化剂,该反应速率明显加快.不存在催化剂时,反应的平衡常数为K,活化能为Ea,存在催化剂时为K和Ea,则
A. K=K,EaEa B. KK,EaEa
C. K=K,EaEa D. KK,EaEa
反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行,当加入某种催化剂,该反应速率明显加快.不存在催化剂时,反应的平衡常数为K,活化能为Ea,存在催化剂时为K和Ea,则 A. K=K,EaEa B. KK,EaEa
是否有催化剂不影响化学反应平衡,所以K不变,而催化剂的本质就是改变活化能,所以Ea减小
催化剂不改变化学反应的平衡,只降低(或是提高)反应活化能
所以对于该反应K原=K催化剂,Ka原>Ka催化剂
容积固定的容器中CO+2H2=CH3OH 反应在第2min改变了条件,可能增加了H2的浓度在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0,各物质的浓度如下表c(CO)mol/L c(H2)mol/L c(CH3O
反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K=2K指什么
CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H,判断反应达到平和状态的依据是什么?
制备水煤气的反应为:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计.
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么?
co(g)+H2(g)=c(S)+H2O(g)为什么是氧化还原反应
制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L
2,CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H
急 在CO (g) +2H2 (g) ≈ CH3OH (g) 的反应中,在CO (g) +2H2 (g) ≈ CH3OH (g) 的反应中,若在一个500ml密闭容器中盛有5molH2和2molCO,经过5s达到平衡,此时CH3OH 蒸汽的浓度为2mol/l则 求h2的反应速率求co的转化率
设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1;N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3(g),^H2
在1120°时2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K在1120°C时,(1)CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O , K=2.0(2)2CO2==2CO(g)+O2(g), K=1.4*10^-12计算该温度下2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K热力学数据:物质 △rHm △rGm SmCO2(g) -393.5
CO+H2O(g)=CO2+H2,及时分离出co气体,为什么反应速率会降低
在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) 可逆反应 CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求:(1)CO的平衡浓度和转化率.(2)若温度不变,上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g),CO
甲醇蒸汽重整法中反应CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g)能自发进行的原因是什么?
已知CO(g)+2H2(g)≒CH3OH(g)如果求该反应的化学平衡常数,最后得出的结果的单位是什么啊
co(g)+2h2(g)可逆ch3oh(g) △h=-90.8kj·mol 该反应的化学平衡常数
方法Ⅱ重要发生了下列反应:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=8.0kJ•mol-12H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)△H=90.4kJ•mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O