25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A 均存在电离平衡和水解平衡B 存在的粒子种类相同C c(OH-)前者大于后者D 分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 07:19:09
![25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A 均存在电离平衡和水解平衡B 存在的粒子种类相同C c(OH-)前者大于后者D 分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)](/uploads/image/z/4795056-0-6.jpg?t=25%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%9D%87%E4%B8%BA0.2mol%2FL%E7%9A%84NaHCO3%E5%92%8CNa2CO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%88%A4%E6%96%AD%E4%B8%8D%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88%E3%80%80%E3%80%80%EF%BC%89A+%E5%9D%87%E5%AD%98%E5%9C%A8%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%92%8C%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E5%B9%B3%E8%A1%A1B+%E5%AD%98%E5%9C%A8%E7%9A%84%E7%B2%92%E5%AD%90%E7%A7%8D%E7%B1%BB%E7%9B%B8%E5%90%8CC+c%EF%BC%88OH-%EF%BC%89%E5%89%8D%E8%80%85%E5%A4%A7%E4%BA%8E%E5%90%8E%E8%80%85D+%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E5%85%A5NaOH%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E6%81%A2%E5%A4%8D%E5%88%B0%E5%8E%9F%E6%B8%A9%E5%BA%A6%2Cc%EF%BC%88CO32-%EF%BC%89)
25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A 均存在电离平衡和水解平衡B 存在的粒子种类相同C c(OH-)前者大于后者D 分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)
25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A 均存在电离平衡和水解平衡
B 存在的粒子种类相同
C c(OH-)前者大于后者
D 分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A 均存在电离平衡和水解平衡B 存在的粒子种类相同C c(OH-)前者大于后者D 分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)
C
A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡,NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡,故A正确;
B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为:碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子,存在的粒子种类相同,故B正确;
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,二者水解均显碱性,跟据水解规律:谁强显谁性,所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度,故C错误;
D、分别加入NaOH固体,恢复到原温度,碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水,氢氧根对它们的水解均起到抑制作用,所以c(CO32-)均增大,故D正确.
故选:C.