根据S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol,能不能确定S的燃烧热是297.23kJ?气态硫燃烧放出的热与固态不同,应该用哪一个表示硫的燃烧热?还是有一个普遍的规定?帮个忙,谢谢啊!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 12:45:53
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根据S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol,能不能确定S的燃烧热是297.23kJ?气态硫燃烧放出的热与固态不同,应该用哪一个表示硫的燃烧热?还是有一个普遍的规定?帮个忙,谢谢啊!
根据S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol,能不能确定S的燃烧热是297.23kJ?
气态硫燃烧放出的热与固态不同,应该用哪一个表示硫的燃烧热?还是有一个普遍的规定?帮个忙,谢谢啊!
根据S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol,能不能确定S的燃烧热是297.23kJ?气态硫燃烧放出的热与固态不同,应该用哪一个表示硫的燃烧热?还是有一个普遍的规定?帮个忙,谢谢啊!
在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol.
101 kPa即是常压,而因为各物质的着火点不同,燃烧热是没有规定温度的.
方程式中表明是固态的S,那么计算出来就是固态S的燃烧热,若需要气态S的燃烧热,把S的相转变能考虑进去就可以了.
S(S)+O2(g)=SO2(g),△H=
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.2kj/mol,分析下列反应A S(g)+O2(g)=SO2(g);△小于297.2kj/molB S(g)+O2(g)=SO2(g);△大于297.2kj/molC S(s)+O2(g)=SO2(s);△小于297.2kj/molD S(s)+O2(g)=SO2(s);△大于297.2kj/mol
S(g)+O2=SO2(g)与S(s)+O2=SO2(g)哪个反应热多
根据热化学方程式(在101Pa时)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol根据热化学方程式(在101Pa时)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol下列说法中,正确的是( )A.固态硫磺的燃烧热为297.23KJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的
1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是 A.1mol S燃烧放出的热量为297.23kJB.S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJC.S(s) + O2(g) = SO2(s) 放出
S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2这2个哪个反应热大?怎么比较?
s(g)+O2(g)=SO2 反应热1 s(s)+O2(g)=SO2(g ) 反应热2问1与2谁大,关键是为什么
S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol
根据热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-QkJ·mol^-1,下列分析正确的是……A.1mol S(g)与1mol O2(g)根据热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-QkJ·mol^-1,下列分析正确的是……A.1mol S(g)与1mol O2(g)的总能量比1mol SO
已知下列平衡常数: H2(g)+S(s)-H2S(g) K1 O2(g)+S(s)-SO2(g) K2 求反应H2(g)+SO2(g)-O2(g)+H...已知下列平衡常数:H2(g)+S(s)-H2S(g) K1O2(g)+S(s)-SO2(g) K2求反应H2(g)+SO2(g)-O2(g)+H2S(g)的平衡常数K3
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.23kj/mol,、A S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1 △H1 的绝对值等于 297.23kj/molB S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1 △H1 的绝对值小于 297.23kj/molC 1molSO2所具有的能量大于1molS和 1molO2的所具有
1、根据热化学反应方程式(标况下):S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol则放出的热量_____(大于/小于/等于)297.23 KJ2、已知2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H= -569.6 KJ/MOL2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +482.1 KJ/MOL现有1G液态H2
在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g); △H2C.C(s)+ O2 (g)=CO(g); △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s);
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g); △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g); △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)
1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 :(1)C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)=
化学反应中的热量变化S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-Q1 ,SO2(g) =S(s)+O2(g) △H=+Q3 Q1与Q3的关系是
S(g)+O2(g)==SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/mol,为什么错了?
根据热化学方程式S(l)+O2(g)===SO2(g);ΔH=-293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是 ( )A.S(s)+O2(g)===SO2(g),反应放出的热量大于293.23 kJ/molB.S