O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2这个反应,氧化剂的物质的量是臭氧的1/3还是全部?正常来讲,3O2=2O3都不算氧化还原反应,那O3变成O2也不应该算吧?这样的话,臭氧不是应该相当于只有1/3起氧化剂的作用吗?请详细
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 18:36:43
![O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2这个反应,氧化剂的物质的量是臭氧的1/3还是全部?正常来讲,3O2=2O3都不算氧化还原反应,那O3变成O2也不应该算吧?这样的话,臭氧不是应该相当于只有1/3起氧化剂的作用吗?请详细](/uploads/image/z/4870750-22-0.jpg?t=O3%2B2KI%2BH2O%3D2KOH%2BI2%2BO2%E8%BF%99%E4%B8%AA%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%98%AF%E8%87%AD%E6%B0%A7%E7%9A%841%2F3%E8%BF%98%E6%98%AF%E5%85%A8%E9%83%A8%3F%E6%AD%A3%E5%B8%B8%E6%9D%A5%E8%AE%B2%2C3O2%3D2O3%E9%83%BD%E4%B8%8D%E7%AE%97%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E9%82%A3O3%E5%8F%98%E6%88%90O2%E4%B9%9F%E4%B8%8D%E5%BA%94%E8%AF%A5%E7%AE%97%E5%90%A7%3F%E8%BF%99%E6%A0%B7%E7%9A%84%E8%AF%9D%2C%E8%87%AD%E6%B0%A7%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%BA%94%E8%AF%A5%E7%9B%B8%E5%BD%93%E4%BA%8E%E5%8F%AA%E6%9C%891%2F3%E8%B5%B7%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%E7%9A%84%E4%BD%9C%E7%94%A8%E5%90%97%3F%E8%AF%B7%E8%AF%A6%E7%BB%86)
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2这个反应,氧化剂的物质的量是臭氧的1/3还是全部?正常来讲,3O2=2O3都不算氧化还原反应,那O3变成O2也不应该算吧?这样的话,臭氧不是应该相当于只有1/3起氧化剂的作用吗?请详细
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
这个反应,氧化剂的物质的量是臭氧的1/3还是全部?
正常来讲,3O2=2O3都不算氧化还原反应,那O3变成O2也不应该算吧?
这样的话,臭氧不是应该相当于只有1/3起氧化剂的作用吗?
请详细点回答
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2这个反应,氧化剂的物质的量是臭氧的1/3还是全部?正常来讲,3O2=2O3都不算氧化还原反应,那O3变成O2也不应该算吧?这样的话,臭氧不是应该相当于只有1/3起氧化剂的作用吗?请详细
氧化剂是1/3 O3,但只有1个O被还原,进入KOH中.参加反应的O3中,实际氧化剂只有1/3 O3
还原剂是 2 KI,被氧化为 I2
物质的量之比 = 氧化剂:还原剂 = 1:6
所以方程式写成 2 KI + 2/3 O3 + 1/3 O3 + H2O = 2 KOH + O2 + I2 更接近实际情况.
我的理解是1:6,但 06 年广东有一道题,认为,氧化剂:还原剂 = 1:2.
一个反驳06 年广东题答案的例子是:
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ,氧化剂:还原剂=2:3,并没有是8:3
在O3分子中,O原子采取杂化sp2,顶端O原子除与另外两个O原子生成两个西格玛键外,还有一对孤电子对 另外两个O原子分别各有两对孤电子对 因此臭氧中3个氧元子的化合价分别是一个+2/3,两个-1/3
理解这个就好了 放应中2/3价的一个氧原子降为-2价 另外两个氧原子变为氧单质
SO O3既为氧化剂,有为还原剂,转移电子为8/3mol
3O2=2O3 只是高考不鸟他 ...
全部展开
在O3分子中,O原子采取杂化sp2,顶端O原子除与另外两个O原子生成两个西格玛键外,还有一对孤电子对 另外两个O原子分别各有两对孤电子对 因此臭氧中3个氧元子的化合价分别是一个+2/3,两个-1/3
理解这个就好了 放应中2/3价的一个氧原子降为-2价 另外两个氧原子变为氧单质
SO O3既为氧化剂,有为还原剂,转移电子为8/3mol
3O2=2O3 只是高考不鸟他 高中认为非氧化还原
收起
O3+KI+H2O=KOH+I2+O2
臭氧氧原子而个被氧化一个被还原、碘离子被氧化