用一定量MnO2与密度为1.25g/cm3溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应,生成标准状况下14L Cl2(1)被氧化的HCl的物质的量是多少?(2)如果将产生的Cl2全部通入2500mL KBr溶液中,反应后将溶液蒸干,测得所得
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/14 11:02:30
![用一定量MnO2与密度为1.25g/cm3溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应,生成标准状况下14L Cl2(1)被氧化的HCl的物质的量是多少?(2)如果将产生的Cl2全部通入2500mL KBr溶液中,反应后将溶液蒸干,测得所得](/uploads/image/z/4874121-9-1.jpg?t=%E7%94%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8FMnO2%E4%B8%8E%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.25g%2Fcm3%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA36.5%EF%BC%85%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B14L+Cl2%281%29%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84HCl%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%282%29%E5%A6%82%E6%9E%9C%E5%B0%86%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84Cl2%E5%85%A8%E9%83%A8%E9%80%9A%E5%85%A52500mL+KBr%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%B0%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%92%B8%E5%B9%B2%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%89%80%E5%BE%97)
用一定量MnO2与密度为1.25g/cm3溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应,生成标准状况下14L Cl2(1)被氧化的HCl的物质的量是多少?(2)如果将产生的Cl2全部通入2500mL KBr溶液中,反应后将溶液蒸干,测得所得
用一定量MnO2与密度为1.25g/cm3溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应,生成标准状况下14L Cl2
(1)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(2)如果将产生的Cl2全部通入2500mL KBr溶液中,反应后将溶液蒸干,测得所得固体中K+与Cl-的物质的量之比为2:1,则原KBr溶液的物质的量浓度为多少?
用一定量MnO2与密度为1.25g/cm3溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应,生成标准状况下14L Cl2(1)被氧化的HCl的物质的量是多少?(2)如果将产生的Cl2全部通入2500mL KBr溶液中,反应后将溶液蒸干,测得所得
(1)被氧化的浓盐酸生成氯气,氯气的物质的量为14L/22.4L/mol=0.625mol,
根据氯元素守恒可知,被氧化的n(HCl)=2n(Cl2)=0.625mol*2=1.25mol,
(2)Cl2+2KBr=Br2+2KCl
根据上面的化学方程式可知:所得固体中Cl^-的物质的量=2n(Cl2)=0.625mol*2=1.25mol
根据所得固体中K+与Cl-的物质的量之比为2:1可知:固体中K+离子的物质的量=2*1.25mol=2.5mol
根据钾元素守恒可知:n(KBr)=n(K^+)=2.5mol
则原KBr溶液的物质的量浓度=n/V=2.5mol/2.5L=1mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助!