向100ml质量分数为40%的KHCO3(密度为1.25g/ml)中加入99g某浓度的硝酸溶液,恰好完全反应,生成的气体全部逸出,且所得溶液恰好饱和,试计算该温度下反应后所得的溶质的溶解度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 08:50:26
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向100ml质量分数为40%的KHCO3(密度为1.25g/ml)中加入99g某浓度的硝酸溶液,恰好完全反应,生成的气体全部逸出,且所得溶液恰好饱和,试计算该温度下反应后所得的溶质的溶解度
向100ml质量分数为40%的KHCO3(密度为1.25g/ml)中加入99g某浓度的硝酸溶液,恰好完全反应,生成的气体全部逸出,且所得溶液恰好饱和,试计算该温度下反应后所得的溶质的溶解度
向100ml质量分数为40%的KHCO3(密度为1.25g/ml)中加入99g某浓度的硝酸溶液,恰好完全反应,生成的气体全部逸出,且所得溶液恰好饱和,试计算该温度下反应后所得的溶质的溶解度
KHCO3~HNO3~CO2
KHCO3质量为100*1.25*40%=50g
所以KHCO3物质的量=50/100=0.5mol
生成的m(CO2)=44*0.5=22g
所得溶液总质量设为M1=100*1.25+99-22=202g
溶质质量为M2=m(KHCO3)=50g
所以水的质量为M1-M2=202-50=152g
所以X/100=50/152
解得X=33
该温度下KNO3饱和溶液的溶解度为33g/100gH2O