例如这一道:实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若反应中转移0.05mol电子,则生成Cl2的体积(标准状况)为___L?被氧化的盐酸的物质的量为___mol?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 16:21:24
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例如这一道:实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若反应中转移0.05mol电子,则生成Cl2的体积(标准状况)为___L?被氧化的盐酸的物质的量为___mol?
例如这一道:
实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若反应中转移0.05mol电子,则生成Cl2的体积(标准状况)为___L?被氧化的盐酸的物质的量为___mol?
例如这一道:实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若反应中转移0.05mol电子,则生成Cl2的体积(标准状况)为___L?被氧化的盐酸的物质的量为___mol?
设生成的Cl2体积为x,被氧化的盐酸的物质的量为y
列比例式:2/0.05=22.4/x
2/0.05=4/y
所以x=0.56L,y=0.1mol
(备注:2/0.05,因为每molMnO2反应转移的电子为2mol,所以2/0.05的意思就是原来1mol的量反应的离子比上现在反应得出的量,这种比例式只要竖排的单位一样就行了)
这种题首先列出反应方程式,标出离子变化量,搞清楚各反应物的量的关系就容易了、、、
先把方程式写出来
4HCl(浓)+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O
然后找到还原剂与氧化剂,在此题目中,Cl元素的化合价从-1升到0,化合价升高,失掉了电子,所以HCl还原剂。则MnO2是氧化剂。然后再看,每生成一摩尔氯气HCl就要丢失2摩尔电子,因为一个氯气分子中有俩个氯元素,而从氯离子生成氯气需要两个氯离子,每个氯离子丢失一个电子,所以每生成一摩尔氯气HCl就要丢失2摩尔...
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先把方程式写出来
4HCl(浓)+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O
然后找到还原剂与氧化剂,在此题目中,Cl元素的化合价从-1升到0,化合价升高,失掉了电子,所以HCl还原剂。则MnO2是氧化剂。然后再看,每生成一摩尔氯气HCl就要丢失2摩尔电子,因为一个氯气分子中有俩个氯元素,而从氯离子生成氯气需要两个氯离子,每个氯离子丢失一个电子,所以每生成一摩尔氯气HCl就要丢失2摩尔电子。而反应转移了0.05mol的电子,说明生成了0.025mol的氯气,因为丢失电子数与生成氯气数是2:1的关系。所以体积就用22.4乘上0.025就是了,就是0.56L。
被氧化的盐酸就是0.05摩尔。
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先写出方程式。 4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2 1molMnO2变成Mn2+ 离子,化合价降低2,即得到2mol电子。 所以1mol电子 —— 0.5molMnO2,0.5mol二氧化锰对应2mol盐酸,但这2mol盐酸中只有一半参加氧化还原 所以1mol电子 —— 0.5molMnO2—— 1mol被氧化的盐酸。 做这种题,把方程写出来。还有...
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先写出方程式。 4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2 1molMnO2变成Mn2+ 离子,化合价降低2,即得到2mol电子。 所以1mol电子 —— 0.5molMnO2,0.5mol二氧化锰对应2mol盐酸,但这2mol盐酸中只有一半参加氧化还原 所以1mol电子 —— 0.5molMnO2—— 1mol被氧化的盐酸。 做这种题,把方程写出来。还有要注意电子的实际转移情况。
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