12.T℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示:下列描述正确的是 ( D )A.平衡时X、Y的转化率相同B.达到平衡后,将容器体积压缩为1 L,平衡向正反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 21:11:43
![12.T℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示:下列描述正确的是 ( D )A.平衡时X、Y的转化率相同B.达到平衡后,将容器体积压缩为1 L,平衡向正反应](/uploads/image/z/5451616-64-6.jpg?t=12%EF%BC%8ET%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E5%9C%A82+L%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2CX%E3%80%81Y%E3%80%81Z%E4%B8%89%E7%A7%8D%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E9%9A%8F%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%8F%98%E5%8C%96%E7%9A%84%E6%9B%B2%E7%BA%BF%E5%A6%82%E5%9B%BE2%E6%89%80%E7%A4%BA%EF%BC%9A%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%8F%8F%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF+%EF%BC%88+D+%EF%BC%89A%EF%BC%8E%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6X%E3%80%81Y%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E7%9B%B8%E5%90%8CB%EF%BC%8E%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%2C%E5%B0%86%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%8E%8B%E7%BC%A9%E4%B8%BA1+L%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%91%E6%AD%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94)
12.T℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示:下列描述正确的是 ( D )A.平衡时X、Y的转化率相同B.达到平衡后,将容器体积压缩为1 L,平衡向正反应
12.T℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示:下列描述正确的是 ( D )
A.平衡时X、Y的转化率相同
B.达到平衡后,将容器体积压缩为1 L,平衡向正反应方向移动
C.T℃时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)== 2Z(g),平衡常数K=40
D.T℃时,若起始时X为0.71mol,Y为1.00 mol,则平衡时Y的转化率为60%
问一下D选项为什么直接用物质的量就算不对,一定要用浓度算吗?浓度也就多除了一个体积,不是可以约掉的吗?
12.T℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示:下列描述正确的是 ( D )A.平衡时X、Y的转化率相同B.达到平衡后,将容器体积压缩为1 L,平衡向正反应
由于该反应前后系数和相同,所以用浓度和用物质的量计算一样,你再算一遍.
因为你的反应平衡常数是一定的。在不知道反应式的时候,方程两边的各量系数不能确定,所以两边物质的量除的体积数不一定能消去,因此要用浓度计算。