能回答多少算多少,1.电解NaCL制备金属Na的电极反应:①2Na+ + 2e- ——→2Na ② 2CL- —→CL2↑+ 2e- 总反应式:2NaCL =(通电)= 2Na +CL2↑其中,①的2能否省略,为什么?2.电解NaOH(aq)阳极:4OH-

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/20 22:25:04
能回答多少算多少,1.电解NaCL制备金属Na的电极反应:①2Na+ + 2e- ——→2Na ② 2CL- —→CL2↑+ 2e- 总反应式:2NaCL =(通电)= 2Na +CL2↑其中,①的2能否省略,为什么?2.电解NaOH(aq)阳极:4OH-

能回答多少算多少,1.电解NaCL制备金属Na的电极反应:①2Na+ + 2e- ——→2Na ② 2CL- —→CL2↑+ 2e- 总反应式:2NaCL =(通电)= 2Na +CL2↑其中,①的2能否省略,为什么?2.电解NaOH(aq)阳极:4OH-
能回答多少算多少,
1.电解NaCL制备金属Na的电极反应:①2Na+ + 2e- ——→2Na
② 2CL- —→CL2↑+ 2e- 总反应式:2NaCL =(通电)= 2Na +CL2↑
其中,①的2能否省略,为什么?
2.电解NaOH(aq)阳极:4OH- —→ O2↑+ 2 H2O + 4e-
阴极:2H+ + 2e- —→ H2↑
总反应:2 H2O =(通电)= 2 H2↑ + O2↑
question:为何阳极生成4e- ,阴极却只用到2e- 不是电荷守恒吗?
3.铜的电解精炼,Cu做阳极会形成阳极泥(含Ag,Au,Pt等),离子放电顺序不是Ag+ ,Au+ 在Cu 2+ 为什么会形成阳极泥,而不是氧化?
4.材料:铁钉,铜片,石墨棒,CuSO4溶液,导线,电源.
为什么在电镀过程中,电镀液的SO4 2- ,H+ 和OH- 等不参加反应?为什么OH-不参加反应?
5.在碱性环境中的电极反应和在酸性或中性环境中的电极反应有何不同?最好举例说明.

能回答多少算多少,1.电解NaCL制备金属Na的电极反应:①2Na+ + 2e- ——→2Na ② 2CL- —→CL2↑+ 2e- 总反应式:2NaCL =(通电)= 2Na +CL2↑其中,①的2能否省略,为什么?2.电解NaOH(aq)阳极:4OH-
1①的2不能省略,与下一个方程2CL- —→CL2↑+ 2e-得失电子平衡
2那就把阴极方程改为4H+ + 4e- —→ 2H2
3金属活动性顺序铜比金活泼,那是单质,现在是离子,不同的概念,铜比金容易失去电子,所以铜失去电子但金不会,仍然是单质保留下来,记住,阳极的金属都是单质,不是离子!
4 Cu2+的得电子能力强于H+,因为H单质比Cu容易失去电子,电镀的话,阳极铜失去电子,因为它是阳极,有电,所以是它失去电子,没有任何物质比他容易失去电子了,阴极铜离子得到电子,原因就是第一句话~!