在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式为什么不能是3NH4++ Fe3++3SO423NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O怎么解释这种离子守恒,却不成立的方
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 11:03:26
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在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式为什么不能是3NH4++ Fe3++3SO423NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O怎么解释这种离子守恒,却不成立的方
在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式为什么不能是3NH4++ Fe3++3SO42
3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O
怎么解释这种离子守恒,却不成立的方程式?
在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式为什么不能是3NH4++ Fe3++3SO423NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O怎么解释这种离子守恒,却不成立的方
1、显而易见,所列的离子方程式不满足化学反应的先后顺序,实际上,复盐溶液中各种离子的反应先后顺序不同,Fe(3+)会最先反应(酸碱反应),其次是SO4(2-),最后才是NH4(+)参加反应;
2、由于复盐溶液中各组成是严格按比例的,所以,如果反应完全的话,原料肯定也是按比例进行反应的!所列离子方程式也违背了此一原则.
1)、如果加入的Ba(OH)2不足,那方程式应该是:
2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 3Ba(2+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓
2)、如果Ba(OH)2过量,那方程式就是:
NH4(+) + Fe(3+) + 2SO4(2-) + 2Ba(2+) + 4OH(-) = 2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O
反应物比例,由于是逐滴加入,所以一开始复盐NH4Fe(SO4)2过量,然后是Ba(OH)2过量,所以需要不止一个的方程式
因为是逐滴加入 氢氧根含量少 会与铵根反应 不会生成 氢氧化铁
注意是逐滴加入的