硫化氢溶液中,在采取错施使pH增大的时候,则j硫离子的溶度的变化情况
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 10:43:27
![硫化氢溶液中,在采取错施使pH增大的时候,则j硫离子的溶度的变化情况](/uploads/image/z/6637313-65-3.jpg?t=%E7%A1%AB%E5%8C%96%E6%B0%A2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8%E9%87%87%E5%8F%96%E9%94%99%E6%96%BD%E4%BD%BFpH%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E7%9A%84%E6%97%B6%E5%80%99%2C%E5%88%99j%E7%A1%AB%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%BA%B6%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%8F%98%E5%8C%96%E6%83%85%E5%86%B5)
硫化氢溶液中,在采取错施使pH增大的时候,则j硫离子的溶度的变化情况
硫化氢溶液中,在采取错施使pH增大的时候,则j硫离子的溶度的变化情况
硫化氢溶液中,在采取错施使pH增大的时候,则j硫离子的溶度的变化情况
在碱性溶液中提高PH值,需要加大OH的量,若加入氨水,则氨的浓度加大,如NH3·H2O=NH4++OH-,根据化学平衡移动规律,增大PH,即增加OH-离子浓度,
硫化氢是弱酸,电离微弱,pH增大使氢离子浓度减小,促进了硫化氢的电离:H2S = H+ + HS-
HS- = H+ +S2-(均为可逆符号) 硫离子浓度增大
H2S
增大溶液pH,换言之,H+浓度降低。
根据二元酸总的电离常数Ka = [H+]^2 [S2-]
可知[S2-]一定增大