炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)= CO2(g); △H = -392KJ/mol,往炉膛炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)=CO
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 12:56:50
![炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)= CO2(g); △H = -392KJ/mol,往炉膛炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)=CO](/uploads/image/z/7959916-28-6.jpg?t=%E7%82%BD%E7%83%AD%E7%9A%84%E7%82%89%E8%86%9B%E5%86%85%E6%9C%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9AC%EF%BC%88s%EF%BC%89%2BO2%EF%BC%88g%EF%BC%89%3D+CO2%EF%BC%88g%EF%BC%89%EF%BC%9B+%E2%96%B3H+%3D+-392KJ%2Fmol%2C%E5%BE%80%E7%82%89%E8%86%9B%E7%82%BD%E7%83%AD%E7%9A%84%E7%82%89%E8%86%9B%E5%86%85%E6%9C%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9AC%EF%BC%88s%EF%BC%89%EF%BC%8BO2%EF%BC%88g%EF%BC%89%EF%BC%9DCO2%EF%BC%88g%EF%BC%89+%E2%96%B3H%EF%BC%9D%EF%BC%8D392kJ%2Fmol%2C%E5%BE%80%E7%82%89%E8%86%9B%E5%86%85%E9%80%9A%E5%85%A5%E6%B0%B4%E8%92%B8%E6%B0%94%E6%97%B6%2C%E6%9C%89%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9AC%EF%BC%88s%EF%BC%89%EF%BC%8BH2O%EF%BC%88g%EF%BC%89%EF%BC%9DCO)
炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)= CO2(g); △H = -392KJ/mol,往炉膛炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)=CO
炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)= CO2(g); △H = -392KJ/mol,往炉膛
炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282kJ,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241kJ/mol,由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时
A 不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺
B 虽不能使炉火更旺,但可以节省燃料
C 既能使炉火更旺,又能节省燃料
D 既不能使炉火更旺,又不能节省燃料
请用盖斯定律回答
不能使炉火更旺是为什么
炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)= CO2(g); △H = -392KJ/mol,往炉膛炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)=CO
选A
更旺是因为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)生成的CO和H2都是可燃性气体,所以由1mol可燃性气体变成2mol可燃性气体,当然更旺了.
但是由于反应最终产物还是CO2,所以根据盖斯定律,反应的焓变只与反应始态和终态有关,和过程无关.所以不能节省燃料.
怎么会选 B
是选B,使炉火更旺不是根据少的料多少 ,而是要看热化学反应的放热量
,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282kJ,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241kJ/mol这2个方程是其放热量加大了
A.生成的可燃性气体可以助燃,但不能节约燃料