几种短周期的元素原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径PM 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5,+3,-3 -2下列叙述正确的是()A.X和Y的金属
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 14:32:46
![几种短周期的元素原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径PM 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5,+3,-3 -2下列叙述正确的是()A.X和Y的金属](/uploads/image/z/8048169-9-9.jpg?t=%E5%87%A0%E7%A7%8D%E7%9F%AD%E5%91%A8%E6%9C%9F%E7%9A%84%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84%E5%8F%8A%E4%B8%BB%E8%A6%81%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E5%A6%82%E4%B8%8B%E8%A1%A8%EF%BC%9A+%E5%85%83%E7%B4%A0%E4%BB%A3%E5%8F%B7+X+Y+Z+W+%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84PM+160+143+70+66%E4%B8%BB%E8%A6%81%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7+++%2B2++++++++++++%2B3+++++++++++++%2B5%2C%2B3%2C-3++++++++++++++++++++++++++++++-2%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88%EF%BC%89A.X%E5%92%8CY%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E)
几种短周期的元素原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径PM 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5,+3,-3 -2下列叙述正确的是()A.X和Y的金属
几种短周期的元素原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径PM 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5,+3,-3 -2
下列叙述正确的是()
A.X和Y的金属性 X
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
我要解题过程,谢谢
几种短周期的元素原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径PM 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5,+3,-3 -2下列叙述正确的是()A.X和Y的金属
首先,排除B选项,原因是一个物质需要满足各元素化合价代数和为0,一个+3,+5价的元素是不能和-2价的元素生成ZW2的.
其次,排除A.从原子半径可看出X与Y都是第三周期的(X是镁,Y是铝).化合价越小,金属性越强.(金属活动性顺序表中镁也在铝前面啊)
既然确定Y是铝,则C选项错误.Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,只能溶于强碱如氢氧化钠溶液,不能溶于稀氨水.
综上所述,答案是D.
D正确的原因:从原子半径可看出Z与W是第二周期的氮与氧.氮没有氧活泼,所以氧在一定条件下可以置换氨气中的氮.NH3的催化氧化方程式:4NH3+3O2==2N2+6H2O(条件:高温高压、催化剂)
选D
从化合价及原子半径可知:X为镁(Mg),Y是铝(Al),Z为氮(N), W是氧(O)
A错,同周期金属性从左到右减弱,应该是金属性X>Y(镁的金属性强于铝)
B错,Z单质是氮气(N2),W的常见单质是氧气(O2), 他们可以在放电的条件下生成NO,NO再被氧化才能生成NO2(ZW2)
C错,Y的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,只能溶于强碱
D...
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选D
从化合价及原子半径可知:X为镁(Mg),Y是铝(Al),Z为氮(N), W是氧(O)
A错,同周期金属性从左到右减弱,应该是金属性X>Y(镁的金属性强于铝)
B错,Z单质是氮气(N2),W的常见单质是氧气(O2), 他们可以在放电的条件下生成NO,NO再被氧化才能生成NO2(ZW2)
C错,Y的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,只能溶于强碱
D正确,NH3的催化氧化方程式:4NH3+3O2==2N2+6H2O(条件:高温高压、催化剂)
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