2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2 水为什么是氧化剂还有一个问题啊 啊啊 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O 为什么转移的电子数是10e 连物质的量都不知道 怎么算转移的电子数 高中化学里面

2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2 水为什么是氧化剂还有一个问题啊 啊啊 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O 为什么转移的电子数是10e 连物质的量都不知道 怎么算转移的电子数 高中化学里面
2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2 水为什么是氧化剂
还有一个问题啊 啊啊
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O
为什么转移的电子数是10e 连物质的量都不知道 怎么算转移的电子数
高中化学里面 化学式 一定要是整数吗 还有关于铝和水 氢氧化钠的反应能不能帮我详细的解释一下

2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2 水为什么是氧化剂还有一个问题啊 啊啊 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O 为什么转移的电子数是10e 连物质的量都不知道 怎么算转移的电子数 高中化学里面
(1)2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
铝先和水反应,这里水是氧化剂.最终反应式是合在一起,两边消去4分子水得到的.
(2)10e-电子是指有这个化学方程式一个反应时,转移10个电子.物质量指一个方程式所表示的物质量.其实说的有点不妥,不过可以这样理解.
实质参与反应的是MnO4 -和H2O2,电子转移只要算一次.这里只是Mn 和O元素电子转移,比如算一下Mn,可以得到是10个.
（3）化学式一定要整数,必须的.热化学方程式除外.
（4）Al可以与酸反应,也可以与碱反应.
铝和水有反应,方程式：
2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2(加热）
这个反应在加热时也很微弱,可以忽略不计,但Al(OH)3和NaOH反应啊!有利于反应向右进行.所以就表现为铝和水快速反应了.
铝可以与碱反应,就是这个~
仅供参考,欢迎追问.

(1)2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2 水为什么是氧化剂
这是2条反应合在一起的。
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(2)10e-电子是按照这条化学方程式得出的。当KMnO4的系数是2 ，H2O2的系数是5时，转移10个电子
（3）化学式一定要整数

水不是氧化剂吧，最多也就是催化剂吧。不懂随便说说，别当真

2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2 ,老师应该讲过，这个反应其实是铝先和水反应生成氢氧化铝，再和氢氧化钠反应，水中的H是+1价，而氢气中的H是0价，化合价降低，为氧化剂，铝从0价到+3价升高，为还原剂。
KMnO4中的Mn为+7价，而MnSO4为+2价，那么相差5价，但有2个Mn发生变化，那么就有2×5=10.我们去算转移的电子数，如果没有特别说明就直接看方程式的系数，不...

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2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2 ,老师应该讲过，这个反应其实是铝先和水反应生成氢氧化铝，再和氢氧化钠反应，水中的H是+1价，而氢气中的H是0价，化合价降低，为氧化剂，铝从0价到+3价升高，为还原剂。
KMnO4中的Mn为+7价，而MnSO4为+2价，那么相差5价，但有2个Mn发生变化，那么就有2×5=10.我们去算转移的电子数，如果没有特别说明就直接看方程式的系数，不一定是，

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H2O中的氢由正一价变为零价，氢得电子，被还原，故H2O作氧化剂
，第二个问题可以这么想，KMnO4中Mn为+7价，MnSO4中Mn为+2价，2×7－2×2≡10即转移10个电子，化学式不一定要整数，如写热化学方程式时就不一定要配成整数。

(1) 这是2条反应合在一起的。
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(2)10e-电子是按照这条化学方程式得出的。当KMnO4的系数是2 ，H2O2的系数是5时，转移10个电子
（3）化学式一定要整数

可以认为是Al先与H2O反应得Al(OH)3，Al(OH)3再与NaOH反应

水中H为+1价，氢气中H为0，化合价降低