在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 08:20:12
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在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量
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在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量
n(H2SO4)=0.04 mol
n(HNO3)=0.02mol
n(Cu) = 0.96g/(64 g /mol) =0.015mol
n(H+)=0.04 mol×2+0.02 mol×1=0.10 mol
n(NO3-)=0.02 mol×1=0.02 mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2
0.015 0.10 0. 02
H+ 、NO3-过量
Cu完全氧化为Cu2+
反应转移电子的物质的量为0.015x2=0.03mol
0.03
用离子方程式来进行计算
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.015mol 0.1mol 0.02mol
经过量分析,Cu完全反应,转移电子0.015*2=0.03mol
0.03mol
4mol/L硫酸应该是稀硫酸 就算是浓的 要与铜反应条件也得是加热 所以这里其实是稀硝酸与铜反应 写出方程式 过量法计算就行了