反应原理部分、达人进现有浓度为0.1mol/L的四种电解质溶液:1、Na2SO4 2、Na2CO3 3、CH3COONA 4、NH4CL Q1:PH由大到小为?Q2:将这四种溶液稀释相同倍数、其PH变化最大的是?Q3:分别加入ALCL3时,产生大量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 12:55:38
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反应原理部分、达人进现有浓度为0.1mol/L的四种电解质溶液:1、Na2SO4 2、Na2CO3 3、CH3COONA 4、NH4CL Q1:PH由大到小为?Q2:将这四种溶液稀释相同倍数、其PH变化最大的是?Q3:分别加入ALCL3时,产生大量
反应原理部分、达人进
现有浓度为0.1mol/L的四种电解质溶液:1、Na2SO4 2、Na2CO3 3、CH3COONA 4、NH4CL
Q1:PH由大到小为?
Q2:将这四种溶液稀释相同倍数、其PH变化最大的是?
Q3:分别加入ALCL3时,产生大量无色无味气体的是?
Q4:2 、4 溶液相互能发生反应、其离子方程式是?
帮忙写个过程呗、尤其是第一第二问、、谢了.
反应原理部分、达人进现有浓度为0.1mol/L的四种电解质溶液:1、Na2SO4 2、Na2CO3 3、CH3COONA 4、NH4CL Q1:PH由大到小为?Q2:将这四种溶液稀释相同倍数、其PH变化最大的是?Q3:分别加入ALCL3时,产生大量
Q1:2>3>1>4
首先判断酸碱性 1是中性溶液(PH=7) 2是强碱弱酸盐为碱性(PH>7) 3也是强碱弱酸盐为碱性(PH>7) 4为强酸弱碱盐为酸性(PHH2CO3 因此酸性越强对应的碱越弱,所以碱性2>3 所以PH大小为 2>3>1>4
Q2:2变化最大
PH变化大,说明其水解能力强,碱或酸越弱,水解能力越强 其中由CH3COONH4成中性可知CH3COO和NH4的水解能力相同,又CH3COOH>H2CO3 所以CO3更加倾向水解 最终PH变化最大的是2 1是强碱强酸盐PH 不发生变化
Q3:2
ALCL3和Na2CO3 会发生如下反应(双水解):
Al离子的水解反应 Al(正三价离子)+3H2O=Al(OH)3+3H+
CO3离子的水解反应 CO3(负二价离子)+H2O=HCO3(负一价离子)+OH(负一价离子)主
进而 HCO3(负一价离子)+H2O=H2CO3 +OH(负一价离子) 次
上述反应前者产生氢离子后者产生氢氧根离子 两者结合生成水 促进CO3离子发生完全水解产生H2CO3分子 当H2CO3分子量多后就是以CO2形式被释放,即有气泡生成.
Q4:
2Al(正三价离子)+3CO3(负二价离子)+3H2O=3CO2(打上升符号)+2Al(OH)3(打沉淀符号)
1. 2>3>1>4
Na2CO3 、CH3COONA 是强碱弱酸盐水解显碱性,且酸越弱,水解碱性越强
Q1:1、Na2SO4 :中性 2、Na2CO3 :碱性3、CH3COONa:碱性4、NH4Cl:酸性(醋酸酸性强于碳酸,所以Na2CO3 水解强于CH3COONa,即Na2CO3 碱性强于CH3COONa。)
PH由大到小:2>3>1>4
Q2:将这四种溶液稀释相同倍数、其PH都趋近于7。1、Na2SO4 :稀释还是中性PH不变 2、Na2CO3 :稀释促进水解碱性减弱3、...
全部展开
Q1:1、Na2SO4 :中性 2、Na2CO3 :碱性3、CH3COONa:碱性4、NH4Cl:酸性(醋酸酸性强于碳酸,所以Na2CO3 水解强于CH3COONa,即Na2CO3 碱性强于CH3COONa。)
PH由大到小:2>3>1>4
Q2:将这四种溶液稀释相同倍数、其PH都趋近于7。1、Na2SO4 :稀释还是中性PH不变 2、Na2CO3 :稀释促进水解碱性减弱3、CH3COONa:稀释促进水解碱性减弱4、NH4Cl:稀释促进水解酸性减弱(相同条件下CH3COO-水解小于NH4+水解小于CO3(2-)的水解,所以PH变化最大的是3)
Q3:分别加入ALCL3时,产生大量无色无味气体的是2:
2Al(3+)+3CO3(2-)+6H2O=2Al(OH)3(沉淀符号)+3CO2(气体符号)
Q4:2 、4 溶液相互能发生反应、其离子方程式是CO3(2-)+NH4(+)+H2O=NH3H2O+HCO3(-)
收起
1: 3>2>1>4
2:3
3:2
4:CO3(2-)+2NH4(+)=2NH3(↑)+CO2(↑)+H2O