向一定量的Fe,FeO,Fe3O4的混合物中加入100g3.65%的稀盐酸,恰好使混合物完全溶解并都转化为氯化亚铁溶液,同时放出0.2g氢气.若用足量H2在高温下还原相同质量的此混合物,得到的铁的质量为_______g?

向一定量的Fe,FeO,Fe3O4的混合物中加入100g3.65%的稀盐酸,恰好使混合物完全溶解并都转化为氯化亚铁溶液,同时放出0.2g氢气.若用足量H2在高温下还原相同质量的此混合物,得到的铁的质量为_______g?
向一定量的Fe,FeO,Fe3O4的混合物中加入100g3.65%的稀盐酸,恰好使混合物完全溶解并都转化为氯化亚铁溶液,同时放出0.2g氢气.若用足量H2在高温下还原相同质量的此混合物,得到的铁的质量为_______g?

向一定量的Fe,FeO,Fe3O4的混合物中加入100g3.65%的稀盐酸,恰好使混合物完全溶解并都转化为氯化亚铁溶液,同时放出0.2g氢气.若用足量H2在高温下还原相同质量的此混合物,得到的铁的质量为_______g?
简单解法,可以依据元素守恒法.设得到铁的质量为X
2HCl---FeCl2---Fe
73 56
100g*3.65% X
73/56=100*3.65%/X
X=2.8g
答：略

你这数对么....印错了吧
mHCl=3.65g，0.1mol
全部生成FeCl2
nFe＝0.05mol
放出氢气：0.2gH2＝＝>nH＝0.2mol
0.05mol Fe～0.2mol H 这怎么可能...
如果放出的氢气是0。02g的话还可以
Fe3O4可以看成Fe2O3＋FeO，原混合物即可以看成Fe,FeO,Fe2O3
生...

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你这数对么....印错了吧
mHCl=3.65g，0.1mol
全部生成FeCl2
nFe＝0.05mol
放出氢气：0.2gH2＝＝>nH＝0.2mol
0.05mol Fe～0.2mol H 这怎么可能...
如果放出的氢气是0。02g的话还可以
Fe3O4可以看成Fe2O3＋FeO，原混合物即可以看成Fe,FeO,Fe2O3
生成H2是Fe与HCl反映生成的，同时Fe也会与FeCl3反映
Fe2O3～2FeCL3～Fe， Fe ～ H2
___________________0.02____0.02
其余0.03molFe未经过H2参与最终全部生成了FeCl2
都是－2价Fe
还原成Fe用H2 0.03mol

收起

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
一定量的Fe,FeO,Fe3O4的混合物与盐酸反应后在溶液中以FeCl2存在。根据铁元素守恒，铁原子和氯离子1：2的比例关系，可求出铁的质量。
mHCl=3.65g，0.1mol
n...

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Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
一定量的Fe,FeO,Fe3O4的混合物与盐酸反应后在溶液中以FeCl2存在。根据铁元素守恒，铁原子和氯离子1：2的比例关系，可求出铁的质量。
mHCl=3.65g，0.1mol
nFe＝0.05mol
得到的铁的质量为2.8g
所给题设条件是有矛盾的，得到的氢气的如果是0.2克，则加入100g3.65%的稀盐酸，不足以使混合物完全溶解并都转化为氯化亚铁溶液，正如楼上所说氢气的量是0.02克。

收起

0.05mol*56g 三种物质最后在溶液中以FE2+形式存在 溶液最后只剩下FeCl2 Cl的量可由100g3.65%求得 Fe的量是Cl的一半(这是简便方法 用元素守恒算的)

最简单的解法：铁的质量＝3.65%×100g×35.5／36.5×56／71＝2.8g

题错了，怎么解？