气体分压的计算某化合物A与氧化铜共热(氧化铜作催化剂),分解成氮气,二氧化碳和水蒸汽.用氢氧化钾吸收二氧化碳后,剩余气体有氮气和水蒸气.现有0.161g的某化合物A,如上述处理,生成82.4mL
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 13:24:53
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气体分压的计算某化合物A与氧化铜共热(氧化铜作催化剂),分解成氮气,二氧化碳和水蒸汽.用氢氧化钾吸收二氧化碳后,剩余气体有氮气和水蒸气.现有0.161g的某化合物A,如上述处理,生成82.4mL
气体分压的计算
某化合物A与氧化铜共热(氧化铜作催化剂),分解成氮气,二氧化碳和水蒸汽.用氢氧化钾吸收二氧化碳后,剩余气体有氮气和水蒸气.
现有0.161g的某化合物A,如上述处理,生成82.4mL的氮气及水蒸气混合气体,25摄氏度和781 torr的条件下;(水蒸气的气体分压是25摄氏度,23.8torr)
问化合物A中氮的百分含量
我把781-23.8=757.2,然后用757.2/781=0.9695,再用0.9695*28.02,算出来很大...哪里错了?
1 Torr; ≈ 1 mmHg
我不知道体积怎么用...道尔顿法则不是这样吗.....求赐教!
气体分压的计算某化合物A与氧化铜共热(氧化铜作催化剂),分解成氮气,二氧化碳和水蒸汽.用氢氧化钾吸收二氧化碳后,剩余气体有氮气和水蒸气.现有0.161g的某化合物A,如上述处理,生成82.4mL
根据PV=nRT,求出“82.4mL的氮气及水蒸气混合气体,25摄氏度和781 torr的条件下”为3.5mmol;其中氮气为3.5×(757.2/781)=3.4mmol,质量为0.0952g,所以,化合物A中氮的百分含量=0.0952÷0.161=59.13%
你是化学专业的吗,我不是学化学的,化学水平就是高中水平,不懂你说的神马法则。不过我觉得82.4ml肯定要用,要不怎么确定氮的质量。82.4ml减去水蒸汽就是氮气。氮气质量求出再除以样本质量0.161克就是结果,思路一定是这样的
道尔顿分压:气体计量数比=气体体积比=气体分压比,这个题把方程式写出,算出计量数比即可!别纠结了!其他条件多余!