作业帮求个选项解释,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 07:53:01
求个选项解释,
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根据两种碱被稀释时pH的曲线变化可知：两种碱稀释相同倍数时,A的pH变化比B的pH变化大,说明A为碱性比B强,B为弱碱,A电离程度大于B电离程度,所以虽然A与B的pH相差1,稀释前C(A)小于10C(B)所以A错,
B因为A为碱性比较强,碱的电离抑制了水的电离,所以溶液中水电离生成的OH-的浓度小于10-7mol/LB错
C、在M点两种溶液的OH-的pH相同,说明溶液中C(OH-)相同,根据溶液中电荷守恒,阳离子的物质的量浓度相同,所以C正确
D、因为醋酸为弱酸,若A为强碱,当他们恰好完全反应时,生成的强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性,所以D错误
上面那位答的很好
A曲线对吗？有这样情况吗？题出错了！A不可能是直线！
喔，除非稀释的倍数是十的一次方，十的二次方，，，，，
A是直线说明斜率不变，（十的指数每增加1，ph就减小1）这就说明A一定是强碱！
首先分析下题目...稀释时B变化的慢,而且B的图像是曲线,所以B是弱碱.A的pH与稀释倍数成比例,图像是直线,所以A是强碱.
再来看选项,A选项成立的条件是A和B都是强碱,所以错.
B选项A是强碱,完全电离出大量OH-抑制水的电离,水电离出的OH-的浓度小于10^-7
C 个人认为...
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首先分析下题目...稀释时B变化的慢,而且B的图像是曲线,所以B是弱碱.A的pH与稀释倍数成比例,图像是直线,所以A是强碱.
再来看选项,A选项成立的条件是A和B都是强碱,所以错.
B选项A是强碱,完全电离出大量OH-抑制水的电离,水电离出的OH-的浓度小于10^-7
C 个人认为一楼说的不对,溶液中的阴离子不仅仅有OH-啊,B是个弱碱嘛...这个不会, 只能排除法了...抱歉哈
D 恰好完全反应的意思是A与醋酸1:1反应完全,生成的醋酸根水解,使溶液显酸性
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