(1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；（已知杂质不参与反应,反应条件略）所得的硫酸恰好与100mL

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 00:11:39
(1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；（已知杂质不参与反应,反应条件略）所得的硫酸恰好与100mL

(1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；（已知杂质不参与反应,反应条件略）所得的硫酸恰好与100mL
(1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；（已知杂质不参与反应,反应条件略）所得的硫酸恰好与100mL 0.6mol·L－1NaOH溶液中和.则此矿石中含FeS2的质量分数为
    A．15%                B．16%                C．30%                       D．60%
(2)某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生的CO2的       物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
    A．1：1            B．1：2          C．1：3                D．1：4
(3)有X、Y两种元素,原子序数＜18,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数).下列说法正确的是
                                         A．若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
    B．若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
    C．若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
    D．若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
 
 
 

(1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；（已知杂质不参与反应,反应条件略）所得的硫酸恰好与100mL
1、据S元素守恒
设含FeS2质量分数为x
FeS2----2H2SO4----4NaOH
120g-----------------4mol
3.0gx-----------------0.1*0.6mol
解得,x=60%
2、设MCO3为xmol,M(HCO3)2为ymol
MCO3----2HCl----CO2
x
M(HCO3)2----2HCl----2CO2
y
所以,消耗氢离子和产生的CO2的物质的量之比=(2x+2y):(x+2y)=6:5
解得,x:y=1:2,即B
3、有X、Y两种元素,原子序数＜18,－－都是主族元素
X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同－－即同主族,且X在Y的上方
A．若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱－－对,从上往下,金属性增强,氧化物对应的水化物碱性增强
B．若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性－－错,不一定,如N元素
C．若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2－－错,不一定,如N和P元素
D．若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m－－错,不一定,X有可能没有最高正化合价,如F元素

(1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；（已知杂质不参与反应,反应条件略）所得的硫酸恰好与100mL 1000吨含fes2为60％的硫铁矿中fes2的物质的量是多少摩尔 煅烧硫铁矿(主要成份是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2,为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是:A.增加硫 fes fes2的成因也就是地下的硫铁矿的成因 煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO2,为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是( )A．增加硫铁矿的投入量 B.向炉内喷氧气，增加氧气的压强C 硫铁矿（FeS2）在空气中灼烧的化学方程式是什么? 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在空气中煅烧发生下列反应（设空气中氮气和氧气体积比为4:1）.4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 （答案保留四位有效数字 用接触法制5t98%的浓硫酸,在理论上需要含FeS2 70%(杂质不含硫元素)的硫铁矿为 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反应：① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 ⑵480 g纯净的FeS2在氧气 硫铁矿沸腾炉中的化学问题硫铁矿在沸腾炉中煅烧的化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g) 2Fe2O3(s)+8SO2(g),已知煅烧时通入沸腾炉的气体原料是空气,若空气中N2的体积分数以0.8计,则沸腾炉排出的气体中SO2 1吨Fes2质量分数为60%的硫铁矿（杂质不含硫）,在一定条件下反应制得 吨98%的浓硫酸?设第一步反应损失S2%,第二步反应转换率为95% 1吨Fes2质量分数为60%的硫铁矿（杂质不含硫）,在一定条件下反应制得 吨98%的浓硫酸(社第一部反映损失2%S 95% 接触法制硫酸时.若硫铁矿损失率为5%,SO2的转化率为95%,SO3的吸收率为98%,求制98%的浓H2SO4 100t,需含 FeS2 85%的硫铁矿多少吨 某种煤中含有FeS2 有5％,设有90％的硫转化为SO2.根据硫铁矿燃烧反应（配平了的）：4F某种煤中含有FeS2 有5％,设有90％的硫转化为SO2.根据硫铁矿燃烧反应（配平了的）：4FeS2+11O2＝在高温生成2F 【急在线等】用含78%FeS2的硫铁矿制备硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素用含78%FeS2的硫铁矿制备硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化硫的转化率98%,则制取1t纯硫酸需这种硫铁矿多少t 用含FeS2 80%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%用含FeS2 80%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%,SO3被吸 用含FeS2 62%的硫铁矿400t可以制 98%的浓硫酸多少吨? 含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣,二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%.由这种硫铁矿制2t98%的硫酸,需硫铁矿多少吨?老师时这么算的 根据硫元素守恒 fes2~2so2~2so3~2h2so4120 98