一道高一有机物方面的化学题.某有机物0.1mol和标准情况下的氧气5.6L恰好完全反应,所得的产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加5.4g,再通过灼热的氧化铜,质量减轻1.6g,再通过装碱石灰
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/19 19:59:50
![一道高一有机物方面的化学题.某有机物0.1mol和标准情况下的氧气5.6L恰好完全反应,所得的产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加5.4g,再通过灼热的氧化铜,质量减轻1.6g,再通过装碱石灰](/uploads/image/z/10733558-14-8.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E9%AB%98%E4%B8%80%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E6%96%B9%E9%9D%A2%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98.%E6%9F%90%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A90.1mol%E5%92%8C%E6%A0%87%E5%87%86%E6%83%85%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E6%B0%A7%E6%B0%945.6L%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E7%9A%84%E4%BA%A7%E7%89%A9%E9%80%9A%E8%BF%87%E7%9B%9B%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B4%97%E6%B0%94%E7%93%B6%2C%E6%B4%97%E6%B0%94%E7%93%B6%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A05.4g%2C%E5%86%8D%E9%80%9A%E8%BF%87%E7%81%BC%E7%83%AD%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%2C%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%87%8F%E8%BD%BB1.6g%2C%E5%86%8D%E9%80%9A%E8%BF%87%E8%A3%85%E7%A2%B1%E7%9F%B3%E7%81%B0)
一道高一有机物方面的化学题.某有机物0.1mol和标准情况下的氧气5.6L恰好完全反应,所得的产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加5.4g,再通过灼热的氧化铜,质量减轻1.6g,再通过装碱石灰
一道高一有机物方面的化学题.
某有机物0.1mol和标准情况下的氧气5.6L恰好完全反应,所得的产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加5.4g,再通过灼热的氧化铜,质量减轻1.6g,再通过装碱石灰的干燥管,干燥管增重8.8g,通过计算确定该有机物的分子式.
一道高一有机物方面的化学题.某有机物0.1mol和标准情况下的氧气5.6L恰好完全反应,所得的产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加5.4g,再通过灼热的氧化铜,质量减轻1.6g,再通过装碱石灰
请听我慢慢与你分析.
氧气5.6L,物质的量为5.6/22.4=0.25mol,氧原子有0.25*2=0.5mol
洗气瓶增加5.4g,肯定是水的重量.水的物质的量5.4/18=0.3mol,氢原子为0.3*2=0.6mol,氧原子为0.3mol
通过灼热氧化铜,质量减轻,是氧化铜被还原了.CuO+CO=高温=Cu+CO2.根据此方程式可以看出,质量减轻l来源于氧化铜中的O,其物质的量为1.6/16=0.1mol,故一氧化碳也有0.1mol.生成的二氧化碳的量也有0.1mol.
通过碱石灰后增加8.8g,为二氧化碳的质量.其物质的量为8.8/44=0.2mol.注意,其中有0.1mol是上一步氧化还原反应所得的.故这两步CO,CO2各0.1mol,也即,含有0.2mol C,0.3mol O
综上,生成产物中,H 0.6mol ,C 0.2mol ,O 0.3+0.3=0.6mol
再来看反应物,O 0.5mol 故有机物中含有H 0.6mol ,C 0.2mol,O 0.6-0.5=0.1mol
故其有机物CHO比为2:6:1,C2H6O.看看,酒精的化学式CH3CH2OH,或者甲醚CH3OCH3都适合.
FQ
H2O有5.4/18=0.3mol,含H0.6mol,含O0.3mol
CO2有8.8/44=0.2mol(有机物中所有的碳)
CO2含氧0.2*2=0.4mol,其中氧化铜中提供1.6/16=0.1mol,所以有机物中含氧:(0.4-0.1+0.3)-(5.6/22.4)*2=0.1mol
0.1mol有机物里面,有0.2mol碳,0.6mol氢,0.1mol氧
分子式为C2H6O 。