作业帮1.用电子天平称量物体,分别以g、mg为单位,应计算到小数点后几位.2.如何确定样品中各组分的相对含量.3.氧化值如何计算.4.什么样的物质可以作为基准物质？5.解离度的变化规律？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 00:38:27
1.用电子天平称量物体,分别以g、mg为单位,应计算到小数点后几位.2.如何确定样品中各组分的相对含量.3.氧化值如何计算.4.什么样的物质可以作为基准物质？5.解离度的变化规律？
1.用电子天平称量物体,分别以g、mg为单位,应计算到小数点后几位.
2.如何确定样品中各组分的相对含量.
3.氧化值如何计算.
4.什么样的物质可以作为基准物质？5.解离度的变化规律？
1.用电子天平称量物体,分别以g、mg为单位,应计算到小数点后几位.2.如何确定样品中各组分的相对含量.3.氧化值如何计算.4.什么样的物质可以作为基准物质？5.解离度的变化规律？
1、要看你电子天平的精确度吧（一般的电子天平,点的前面单位是g,点后面是零点几g）
比如电子天平可以精确到0.0000g,那么以g为单位的时候,你就要计算到后四位,如5.7893g,精确到后4位小数点；
那么mg为单位的时候,这个是5789.3mg,只能是精确到小数点后一位,因为再后面的值就读不出来,是你的估算了（一般不需要）；
2、样品有具体的吧?
如：CaCl2样品5.8g,计算样品中Ca和Cl的组分相对含量
你首先知道了Ca的相对分子量是40,Cl是35.5,总值为：40+35.5*2=111
那么样品中Ca的含量：5.8*（40/111）=2.09g,
同理Cl的含量：5.8*（71/111）=3.71g 或者5.8-2.09=3.71g
3、氧化值也要具体到一个样品,
例如：Fe3O4,这个O是-2价,那么Fe的氧化值就是是 2*4/3
2 可用质谱法
3 在离子化合物中，元素的氧化值等于该元素离子的电荷数。如在MgCl2中，镁的氧化值是 2，氯的氧化值是—1。在共价化合物中，元素的氧化值等于该元素的原子偏离或偏向的共用电子对数。偏离的那种原子，元素的氧化值是正的，偏向的元素氧化值是负的。例如在NH3中，氮的氧化值是—3，氢的氧化值是 1。在单质中，相同元素的原子不发生电子的转移或偏移，元素的氧化值定为O。例如在氮气、铜、...
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2 可用质谱法
3 在离子化合物中，元素的氧化值等于该元素离子的电荷数。如在MgCl2中，镁的氧化值是 2，氯的氧化值是—1。在共价化合物中，元素的氧化值等于该元素的原子偏离或偏向的共用电子对数。偏离的那种原子，元素的氧化值是正的，偏向的元素氧化值是负的。例如在NH3中，氮的氧化值是—3，氢的氧化值是 1。在单质中，相同元素的原子不发生电子的转移或偏移，元素的氧化值定为O。例如在氮气、铜、单晶硅等单质中，元素的氧化值都是O。通常规定氧的氧化值是—2，氟是—1，氢是 1，碱金属是 1，碱土金属是 2。但在过氧化物中（如H2O2、Na2O2）氧的氧化值是—1，在氢化物中（如NaH、CaH2）氢的氧化值是—1。根据以上常见元素的氧化值可以算出结构未知的化合物中某元素的氧化值。这里还有两条规则可供使用：（1）在中性化合物中，所有元素原子的氧化值总和等于O。（2）在复杂离子中，所有元素原子的氧化值的代数和等于该离子的电荷数。氧化值可以是正数、负数或分数。例如，在Fe3O4中铁的氧化值是 8/3。这进一步说明氧化值实质上只是一种形式电荷，表示元素原子的平均、表观的氧化状态。氧化值跟化合价不同。化合价只表示元素的原子在结合成分子时原子数的比，不分正负。例如，在CH3Cl和CHCl3两种化合物中，碳的化合价都是4价，但前者碳的氧化值是-2，后者是 2。氧化值这一概念在1970年被国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）通过，并为化学界普遍接受。但在以往的中学教材中都未采用。最近出版的一些新教材陆续用氧化值讨论氧化还原反应和配平氧化还原反应方程式。
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这是初中的，我没毕业，不会
这不是高三的把，我不会