(如题)已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2,可观察到的现象是----.请分析
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 18:40:49
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(如题)已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2,可观察到的现象是----.请分析
(如题)已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2,可观察到的现象是----.请分析
(如题)已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2,可观察到的现象是----.请分析
同学,出现沉淀或晶体就一定是碳酸钙沉淀吗?你都知道NaHCO3的溶解度更小,饱和的Na2CO3继续通入过量CO2肯定生成物会有部分溶解不了,所以析出晶体啊
(如题)已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2,可观察到的现象是----.请分析
为什么nahco3的溶解度比na2co3小,
25℃ NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 对么?
Na2CO3的溶解度为什么比NaHCO3大
酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大,但为什么Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大呢
溶解度曲线余越陡说明这种物质的溶解度是比较大还是比较小如题.
氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中Na为+1价.NaH与水反应放出氢气.下列正确的是()?A.NaH的水溶液pH小于7B.NaH中的氢离子可被还原成氢气C.NaH中的氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中Na+与氢离
-1价氢的化合物与水反应生成碱和氢气 (如NaH+H2O=NaOH+H2↑)试写出CaH2与Na2CO3水反应的化学方程式
要理由 此题选C4.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 ( ) A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时,Na2CO3比NaHCO3剧烈 D.NaHCO3能与NaOH反应,
Na2CO3溶解度为什么比NaHCO3大?
Na2CO3溶解度为什么比NaHCO3大?急
为什么Na2CO3比NaHCO3溶解度大
NaH + H2O = NaOH + H2↑ (NaH中的 H- 半径比 Li+ 半径大) 为什么?
已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2,可观察到的现象是 答案上是变浑浊或有晶体析出,
为什么Na2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3大求详解
Na2CO3俗称纯碱,是一种白色粉末,可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3,Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2,但实验室却不用这个反应制备CO2,其主要原因可能是 已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中
NaH中的H-的半径为什么比Li+半径小?
NaH是一种离子化合物,它跟水反应的化学方程式为:NaH+H2O==NaOH+H2,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生H2.下列关于NaH的叙述错误的是(B)A 跟水反应时水作氧化剂B NaH中H-半径比Li+