fe和al的混合物共4.6g投入足量的硫酸,充分反应后,在标准状况下放出0.15mol气体,问fe与al物质的量之比除了常规的设x和y的列出方程组得求法外,因为这道题只是要求求比值并没有要求具体的x与y
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 03:38:36
![fe和al的混合物共4.6g投入足量的硫酸,充分反应后,在标准状况下放出0.15mol气体,问fe与al物质的量之比除了常规的设x和y的列出方程组得求法外,因为这道题只是要求求比值并没有要求具体的x与y](/uploads/image/z/11109772-28-2.jpg?t=fe%E5%92%8Cal%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%85%B14.6g%E6%8A%95%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E6%94%BE%E5%87%BA0.15mol%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E9%97%AEfe%E4%B8%8Eal%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E9%99%A4%E4%BA%86%E5%B8%B8%E8%A7%84%E7%9A%84%E8%AE%BEx%E5%92%8Cy%E7%9A%84%E5%88%97%E5%87%BA%E6%96%B9%E7%A8%8B%E7%BB%84%E5%BE%97%E6%B1%82%E6%B3%95%E5%A4%96%2C%E5%9B%A0%E4%B8%BA%E8%BF%99%E9%81%93%E9%A2%98%E5%8F%AA%E6%98%AF%E8%A6%81%E6%B1%82%E6%B1%82%E6%AF%94%E5%80%BC%E5%B9%B6%E6%B2%A1%E6%9C%89%E8%A6%81%E6%B1%82%E5%85%B7%E4%BD%93%E7%9A%84x%E4%B8%8Ey)
fe和al的混合物共4.6g投入足量的硫酸,充分反应后,在标准状况下放出0.15mol气体,问fe与al物质的量之比除了常规的设x和y的列出方程组得求法外,因为这道题只是要求求比值并没有要求具体的x与y
fe和al的混合物共4.6g投入足量的硫酸,
充分反应后,在标准状况下放出0.15mol气体,问fe与al物质的量之比
除了常规的设x和y的列出方程组得求法外,因为这道题只是要求求比值并没有要求具体的x与y的值(凑数不算)
fe和al的混合物共4.6g投入足量的硫酸,充分反应后,在标准状况下放出0.15mol气体,问fe与al物质的量之比除了常规的设x和y的列出方程组得求法外,因为这道题只是要求求比值并没有要求具体的x与y
我觉得还是设X、Y比较简单哦.利用电子守恒.铁为X铝为Y
那么:2X+3Y=0.15*2
56X+27Y=0.46
这很简单的方程组.3:4
不用列出方程式都可以的.
直接设比例为X。。。。
根据电子守恒列方程 求解。。。不过貌似很难算。。。
fe和al的混合物共4.6g投入足量的硫酸,充分反应后,在标准状况下放出0.15mol气体,问fe与al物质的量之比除了常规的设x和y的列出方程组得求法外,因为这道题只是要求求比值并没有要求具体的x与y
两种金属混合粉末15g将两种金属粉末的混合物15g投入到足量的稀硫酸中,收集到0.5gH2(标准状况),则这种混合物可能是A.Mg和Fe B.Mg和Al C.Fe和Zn D.Fe和Na为什么一个大于15,一个小于15g才行,两个都
由两种金属组成的混合物13g,投入足量稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,该金属混合物组成可能是?A.Zn Al B.Cu Ag C.Fe Zn D.Al Mg
1.用足量稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成了1.6gS,则混合物中FeS的质量可能是()A.4.4g B.10.7g C.17.6g D.23.9g2.Mg,Al.Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2(标准状
两种金属粉末的混合物10G与足量稀盐酸反应,生成1gH2,这种混合物可能的组成是( )A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Fe和Mg D、Fe和Al
高中化学关于金属混合物的计算:两种金属粉末的混合物30g,投入足量的稀硫酸中,得到标准状况下的H2 11.2L,这种混合物中的成分可能是:A、Fe和Zn B、Mg和Al C、Mg和Fe D、Zn和Cu
1.有两种金属的混合物共10.5克,与足量稀硫酸反应后,产生的气体在标况下占体积11.2 L,则组成该混合物的金属元素可能是( ) A.Mg和Al B.Fe和Zn C.Mg和Cu D.Al和Cu2.质量为4.6g的金属钠(含
两种金属粉末的混合物14g投入足够的稀硫酸中产生1g氢气,该混合物不可能是?选 铁和锌 .zn al .fe al.fe mg.
将一定质量Fe,Al组成的混合物投入到足量的稀盐酸中……
有关化学的难题(初三,质量守恒定律)今有两种金属混合物粉末各10g,投入足量的盐酸充分反应后,得到H2、 1g,上述混合物可能是()A Mg和Zn B Zn和Fe C Al和Mg D Mg和Fe 请说明理由,以及做题思路,
将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气(标准状况下).组成该混合物的可能金属组是( )a fe ,zn b sn ,zn c mg ,al d zn,cu
由两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物的组成可能是()A.Zn,AlB.Cu,AgC.Fe,ZnD.Al,Mg
两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应.生成1g氢气,则这种混合物可能的组成是( )A,Mg和AlB,Fe和ZnC,Fe和MgD,Fe和Al请说明选择理由.
初中化学竞赛将13克金属混合物粉末投入足量的的稀盐酸中充分反应得到1g的氢气则此混合物组成可能为A Fe和Zn B Fe和Cu C Mg和Al D Mg和Zn
某两种金属粉末的混合物20g,投入足量稀盐酸中 产生氢气11.2L 则可能是 A Mg Na B Al Mg C Fe Cu D Fe Zn
Fe、Si、Al的混合物/Fe、Si、Al的混合物13g,放入足量HCl,生成标况下H2 11.2L,如果放入足量的NaOH中,依然生成标况下H2 11.2L.求:Fe、Si、Al各多少克?
几道关于金属及其化合物的计算题1.Na Mg Al Fe 四种金属中两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应放出氢气0.5g,则混合物中一定有金属() A Na B Mg C Al D Fe 2.有两种金属组成的合金10g,投入总量
将20.8两种金属的混合物投入足量的盐酸中,将反应完全后得到氢气11.2L(标准状态),该混合物组成可能是( )A.Ca和ZnB.Mg和CuC.Al和MgD.Zn和Fe