已知下面三个数据:7.2×10^(-4)、4.6×10^(-4)、4.9×10^(-10)分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2NaCN + HF = HCN + NaFNaNO2 + HF = HNO2 + NaF由此可判
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 12:08:12
![已知下面三个数据:7.2×10^(-4)、4.6×10^(-4)、4.9×10^(-10)分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2NaCN + HF = HCN + NaFNaNO2 + HF = HNO2 + NaF由此可判](/uploads/image/z/11181470-14-0.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E4%B8%8B%E9%9D%A2%E4%B8%89%E4%B8%AA%E6%95%B0%E6%8D%AE%EF%BC%9A7.2%C3%9710%5E%EF%BC%88-4%EF%BC%89%E3%80%814.6%C3%9710%5E%EF%BC%88-4%EF%BC%89%E3%80%814.9%C3%9710%5E%EF%BC%88-10%EF%BC%89%E5%88%86%E5%88%AB%E6%98%AF%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%9C%89%E5%85%B3%E7%9A%84%E4%B8%89%E7%A7%8D%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B8%B8%E6%95%B0%2C%E8%8B%A5%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%8F%91%E7%94%9F%EF%BC%9ANaCN+%2B+HNO2+%3D+HCN+%2B+NaNO2NaCN+%2B+HF+%3D+HCN+%2B+NaFNaNO2+%2B+HF+%3D+HNO2+%2B+NaF%E7%94%B1%E6%AD%A4%E5%8F%AF%E5%88%A4)
已知下面三个数据:7.2×10^(-4)、4.6×10^(-4)、4.9×10^(-10)分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2NaCN + HF = HCN + NaFNaNO2 + HF = HNO2 + NaF由此可判
已知下面三个数据:7.2×10^(-4)、4.6×10^(-4)、4.9×10^(-10)
分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:
NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2
NaCN + HF = HCN + NaF
NaNO2 + HF = HNO2 + NaF
由此可判断下列叙述不正确的是()
A.K(HF)=7.2×10^(-4)
B.K(HNO2)=4.9×10^(-10)
C.根据其中两个反应即可得出结论
D.K(HCN)
已知下面三个数据:7.2×10^(-4)、4.6×10^(-4)、4.9×10^(-10)分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2NaCN + HF = HCN + NaFNaNO2 + HF = HNO2 + NaF由此可判
题中没有指明温度,三个电离常数默认为同温度下.同温度下,电离常数越大,对应酸的酸性就越强.
7.2×10^(-4)>4.6×10^(-4)>4.9×10^(-10)
三个化学方程式都是复分解反应,而且生成物没有沉淀,所以只能是强酸生弱酸,据NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2得出酸性HNO2 > HCN ;据 NaCN + HF = HCN + NaF得出酸性 HF > HCN ;据 NaNO2 + HF = HNO2 + NaF得出酸性 HF > HNO2 .连接起来得:HF > HNO2 > HCN .与上面三个电离常数相对应,可知:HF的电离常数是7.2×10^(-4);HNO2的电离常数是 4.6×10^(-4);HCN的电离常数是4.9×10^(-10).
与选项对照:A.K(HF)=7.2×10^(-4) 对
B.K(HNO2)=4.9×10^(-10) 错
C.根据其中两个反应即可得出结论 不可以
D.K(HCN)
答案:B
1、根据强酸制弱酸的规律,D正确
2、相同条件下,酸的电离常数越大,酸性越强,即可得出三个数据对应的酸。
B\C
解释:离子式的复分解反应,指反应物更容易电离,而对应产物的电离弱,对应表现为电离常数\溶度积的比较.
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