越快越好!快速回答后还会加分!5.6g的铁放入250ml 2mol/L的硫酸溶液中,反应一段时间后,待反应完成后求放出氢气的体积(标准状况下);求剩余硫酸溶液的物质的量浓度;求产物硫酸亚铁的物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 07:33:02
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越快越好!快速回答后还会加分!5.6g的铁放入250ml 2mol/L的硫酸溶液中,反应一段时间后,待反应完成后求放出氢气的体积(标准状况下);求剩余硫酸溶液的物质的量浓度;求产物硫酸亚铁的物
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5.6g的铁放入250ml 2mol/L的硫酸溶液中,反应一段时间后,待反应完成后求放出氢气的体积(标准状况下);求剩余硫酸溶液的物质的量浓度;求产物硫酸亚铁的物质的量浓度.
越快越好!快速回答后还会加分!5.6g的铁放入250ml 2mol/L的硫酸溶液中,反应一段时间后,待反应完成后求放出氢气的体积(标准状况下);求剩余硫酸溶液的物质的量浓度;求产物硫酸亚铁的物
n(Fe)=5.6÷56=0.1mol
n(H2)=n(Fe)=0.1mol
V(H2)=22.4mol/L×0.1mol=2.24L
c(H2SO4)=0.4mol÷250ml=1.6mol/L
c(FeSO4)=0.1mol÷250ml=0.4mol/L
氢气体积 22.4
硫酸浓度1.6mol/L
硫酸亚铁浓度0.4mol/L
n(Fe)=5.6g/56g.mol-1=0.1mol n(H2SO4)=0.25L*2mol/L=0.5mol
由方程式可知硫酸过量,用铁的量进行计算。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
1 1 1
0.1 n1 n2
列比例式,可求的 n1=0.1 n2=0.1
剩余硫酸的浓度c(H2SO4...
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n(Fe)=5.6g/56g.mol-1=0.1mol n(H2SO4)=0.25L*2mol/L=0.5mol
由方程式可知硫酸过量,用铁的量进行计算。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
1 1 1
0.1 n1 n2
列比例式,可求的 n1=0.1 n2=0.1
剩余硫酸的浓度c(H2SO4)=(0.5MOL-0.1MOL)/0.25L=0.16MOL/L
产物硫酸亚铁的浓度 C(FeSO4)=0.1MOL/0.25L=0.04MOL/L
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