Fe,FeO,四氧化三铁的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出22.4mL(标况下)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 00:04:18
![Fe,FeO,四氧化三铁的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出22.4mL(标况下)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能](/uploads/image/z/11200827-3-7.jpg?t=Fe%2CFeO%2C%E5%9B%9B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%B8%89%E9%93%81%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5100mL1mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%BD%BF%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E6%94%BE%E5%87%BA22.4mL%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%EF%BC%89%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5KSCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%97%A0%E8%A1%80%E7%BA%A2%E8%89%B2%E5%87%BA%E7%8E%B0%2C%E8%8B%A5%E7%94%A8%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84CO%E5%9C%A8%E9%AB%98%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%9B%B8%E5%90%8C%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%AD%A4%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E8%83%BD)
Fe,FeO,四氧化三铁的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出22.4mL(标况下)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能
Fe,FeO,四氧化三铁的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出22.4mL(标况下)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁( )
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法确定
Fe,FeO,四氧化三铁的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出22.4mL(标况下)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能
很简单的题目,有点小技巧,答案为C 2.8
此题是守恒法的典型运用
由题意可知,混合物溶液后溶液中为恰好全为FECL2溶液,根据CL-守恒可得CL-为0.1MOL,所以FECL2为0.05MOL,则FE2+为0.05mol,也就是混合物中所有FE元素为0.05MOL,然后CO去还原,无非就是把各种化合态FE变为铁单质吧,根据铁守恒可得铁单质也是0.05MOL,质量为2.8
Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O
Fe+2Fecl3=3Fecl2
FeO与盐酸反应生成2价铁离子,Fe2O3与盐酸反应生成3价铁离子。Fe又把3价铁离子还原成2价铁离子,剩余的Fe再与盐酸反应生成气体(氢气)。
由于恰好混合物完全溶解,盐酸中的cl离子全部形成了FeCl2,可求得Fe元素的物质的量为0.05mol
所以最后还原得到的Fe物质的量...
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Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O
Fe+2Fecl3=3Fecl2
FeO与盐酸反应生成2价铁离子,Fe2O3与盐酸反应生成3价铁离子。Fe又把3价铁离子还原成2价铁离子,剩余的Fe再与盐酸反应生成气体(氢气)。
由于恰好混合物完全溶解,盐酸中的cl离子全部形成了FeCl2,可求得Fe元素的物质的量为0.05mol
所以最后还原得到的Fe物质的量为0.05mol
质量为2.8克
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很简单的题目,有点小技巧,答案为C 2.8
此题是守恒法的典型运用
由题意可知,混合物溶液后溶液中为恰好全为FECL2溶液,根据CL-守恒可得CL-为0.1MOL,所以FECL2为0.05MOL,则FE2+为0.05mol,也就是混合物中所有FE元素为0.05MOL,然后CO去还原,无非就是把各种化合态FE变为铁单质吧,根据铁守恒可得铁单质也是0.05MOL,质量为2.8...
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很简单的题目,有点小技巧,答案为C 2.8
此题是守恒法的典型运用
由题意可知,混合物溶液后溶液中为恰好全为FECL2溶液,根据CL-守恒可得CL-为0.1MOL,所以FECL2为0.05MOL,则FE2+为0.05mol,也就是混合物中所有FE元素为0.05MOL,然后CO去还原,无非就是把各种化合态FE变为铁单质吧,根据铁守恒可得铁单质也是0.05MOL,质量为2.8
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