将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全,取出锌片,所得溶液质量为106.3g.则生成H2的质量为( )A.0.19g B.2g C.0.2g D.1.32g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/19 15:44:53
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将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全,取出锌片,所得溶液质量为106.3g.则生成H2的质量为( )A.0.19g B.2g C.0.2g D.1.32g
将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全,取出锌片,所得溶液质量为106.3g.则生成H2的质量为( )
A.0.19g B.2g C.0.2g D.1.32g
将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全,取出锌片,所得溶液质量为106.3g.则生成H2的质量为( )A.0.19g B.2g C.0.2g D.1.32g
选C,因为100g稀硫酸和所得溶液质量为106.3g都是混合物,所以只能用差量法来求.具体步骤如下:
解设生成H2的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ △m
98 161 2 63
X 106.3g-100g
2:63=X:(106.3g-100g)
X=0.2g
锌片还有剩余,说明硫酸完全反应了,用硫酸去算
一道关于化学方程式的题目将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全,取出锌片,所得溶液质量为106.3g.则生成H2的质量为( )A.0.19g B.2g C.0.2g D.1.32g
将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全,取出锌片,所得溶液质量为106.3g.则生成H2的质量为( )A.0.19g B.2g C.0.2g D.1.32g
将100g锌片投入足量的稀硫酸中完全反应后,得到2g氢气,求锌片的纯度
把7g锌片放入100g足量稀硫酸中,反应停止后所得混合物总质量为106.8g,求不纯的锌片中单质锌的质量分数
将196G硫酸溶液中,加入32.5G锌片,恰好完全反应.求1.反应后产生氢气的质量2.反应后溶液中的质量分数
有一块不纯的锌片15.25g,跟足量的稀硫酸完全反应(杂质不参加反应)生成0.4g氢气.求锌片中锌的质量分数问:是不纯的锌片话,是15.25-x吗
含杂质10%的锌片,与足量的稀硫酸完全反应,生成0.4g氢气,求锌片质量rt
科学的题目,计算题,解析要清楚,-#将部分被氧化的锌片73.1g放入到400g稀硫酸溶液中,锌片全部反应掉,反应后称量,溶液质量为471.1g,求:(1)此锌片中锌元素的百分含量;(2)硫酸溶液的质量分数:(3)
将含有氧化锌的锌片17.05g,放入到144.35g稀硫酸中正好反映应全
吧14g含杂质的锌片(杂质不跟硫酸反应),放在200g的足量稀硫酸中,等反应停止后,所得的混合物的总质量为213.6计算不纯的锌片中单质锌的质量分数【精确到0.1%】
将锌和通的混合物10g加入到足量的稀硫酸中,完全反应后得到气体0.2g,求混合物中铜的质量分数
6.5g不纯的锌粒与足量稀硫酸反应生成了0.18g的氢气,则锌片中一定含下列物质中的FeMgAlCu
部分被氧化锌片20g,跟100g稀硫酸恰好反应,生成0.6g氢气,求锌片中锌的质量分数
向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算:麻烦详细一点 将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气,则原浓硫酸的物质的
1.在稀硫酸中加入少量下列固体,溶液的酸性不会发生改变的是:( ) A.氧化镁 B.碳酸钙 C.氢氧化钡 D.氯化钡 2.去两分质量分别为a g 与b g的锌片,一份与足量稀硫酸反应,令一份与足量
将65g不纯的锌片与足量的硫酸铜充分反应得到64g铜,为什么选锌片中含有铁和碳?
含有下列金属的锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,生成0.4g氢气,则锌片中含有的金属可能是A镁B铁C钙D银
有不纯的锌片8g,放入足量的稀硫酸中,充分反映后,制得氢气0.2g,求不纯锌片中杂质的质量分数.