在温度、容积相同的三个密闭容器中14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的..xueyuqian01994 |2012-02-0114.在温度、容积相同的3个
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 00:54:25
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在温度、容积相同的三个密闭容器中
14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的..
xueyuqian01994 |2012-02-01
14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1)
甲 乙 丙
反应物投入量 1molN2 、3molH2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度(mol/L) c1 c2 c3
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强(Pa) p1 p2 p3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
下列说法正确的是
A.2c1 > c3 B.a + b = 92.4 C.2p2 < p3 D.α1 + α3 < 1
谁能从气体分压角度来解释一下为什么a3小于a2,本人很是想不通..
在3号容器中,每2mol的氨气分压和2号中一样,为什么转化率会改变?不一样的话,定vt,加入稀有气体转化率平衡为何不变?
在温度、容积相同的三个密闭容器中14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的..xueyuqian01994 |2012-02-0114.在温度、容积相同的3个
不用分压那麼麻烦,用勒夏特列原理就可以了.因为丙的反应就相当於是在乙平衡的基础上再加入2molNH3,平衡要向左移动,但是NH3的转化率是要减小的.因为分母增大得比分子快,虽然平衡移动使得反应的NH3变多,但是不能完全抵消NH3的增加.
增加不反应的气体的话,那麼反应物和生成物浓度都不变,平衡自然不会移动.你不要什麽问题都从分压去考虑,你是想太多了.
恒温恒容,3号反应之初的分压就是2号的2倍,平衡右移!PV=nRT