2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100毫升,分别加如等质量的铁粉此题主要是判断出稀盐酸已完全反应.由于100mL的2mol/L的稀盐酸与H2SO4中氢离子含量是H2SO4多于稀盐酸,在加入 等量的Fe粉时H2SO4产生的氢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 05:55:22
![2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100毫升,分别加如等质量的铁粉此题主要是判断出稀盐酸已完全反应.由于100mL的2mol/L的稀盐酸与H2SO4中氢离子含量是H2SO4多于稀盐酸,在加入 等量的Fe粉时H2SO4产生的氢](/uploads/image/z/11511543-39-3.jpg?t=2mol%2FL%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%90%84100%E6%AF%AB%E5%8D%87%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E5%A6%82%E7%AD%89%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%E6%AD%A4%E9%A2%98%E4%B8%BB%E8%A6%81%E6%98%AF%E5%88%A4%E6%96%AD%E5%87%BA%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%B7%B2%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E7%94%B1%E4%BA%8E100mL%E7%9A%842mol%2FL%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%8EH2SO4%E4%B8%AD%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%90%AB%E9%87%8F%E6%98%AFH2SO4%E5%A4%9A%E4%BA%8E%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E5%9C%A8%E5%8A%A0%E5%85%A5+%E7%AD%89%E9%87%8F%E7%9A%84Fe%E7%B2%89%E6%97%B6H2SO4%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E6%B0%A2)
2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100毫升,分别加如等质量的铁粉此题主要是判断出稀盐酸已完全反应.由于100mL的2mol/L的稀盐酸与H2SO4中氢离子含量是H2SO4多于稀盐酸,在加入 等量的Fe粉时H2SO4产生的氢
2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100毫升,分别加如等质量的铁粉
此题主要是判断出稀盐酸已完全反应.由于100mL的2mol/L的稀盐酸与H2SO4中氢离子含量是H2SO4多于稀盐酸,在加入
等量的Fe粉时H2SO4产生的氢气较多,所以只有当稀盐酸已完全反应,稀盐酸中铁粉有剩余时,才可能发生这种情况.
因此稀盐酸产生的气体质量为:(0.1L*2mol/L/2)*2g/mol
=0.2g (“/2”为什么除以2?)
所以H2SO4产生的气体质量为:0.2g*3/2=0.3g
那么加入的铁粉质量就好求了:56/(2/0.3g)=8.4g.》
2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL,分别加入等量的Fe粉.反应结束后产生的气体质量比是2:3
则向Hcl中加入的铁粉质量是?
2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100毫升,分别加如等质量的铁粉此题主要是判断出稀盐酸已完全反应.由于100mL的2mol/L的稀盐酸与H2SO4中氢离子含量是H2SO4多于稀盐酸,在加入 等量的Fe粉时H2SO4产生的氢
你题目没写完整吧?
因为2mol稀盐酸才能生成1mol氢气,即0.2mol盐酸产生0.1mol氢气,所以要除以2.
第二个不明白……
因为铁与稀硫酸已完全反应,而1mol铁生成1mol氢气,所以先求出氢气物质的量,就可以得到铁物质的量,然后再乘以铁的摩尔质量就求出铁的质量了.
既然生成气体的量为2:3,盐酸产生的气体质量为0.2克,那硫酸产生的气体质量当然是0.3克了.
2HCl--->H2
2:3
Fe的质量