在一密闭气缸中,用一不漏气的可滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N20 - 离问题结束还有 14 天 2 小时 ,右边充入3/4体积的H2和O2混合气,在一定条件下使右边气体反应,反应后恢复到常温,活
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 17:54:18
![在一密闭气缸中,用一不漏气的可滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N20 - 离问题结束还有 14 天 2 小时 ,右边充入3/4体积的H2和O2混合气,在一定条件下使右边气体反应,反应后恢复到常温,活](/uploads/image/z/12053639-47-9.jpg?t=%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AF%86%E9%97%AD%E6%B0%94%E7%BC%B8%E4%B8%AD%2C%E7%94%A8%E4%B8%80%E4%B8%8D%E6%BC%8F%E6%B0%94%E7%9A%84%E5%8F%AF%E6%BB%91%E5%8A%A8%E6%B4%BB%E5%A1%9E%E9%9A%94%E5%BC%80%2C%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E6%97%B6%2C%E5%B7%A6%E8%BE%B9%E5%85%85%E5%85%A51%2F4%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84N20+-+%E7%A6%BB%E9%97%AE%E9%A2%98%E7%BB%93%E6%9D%9F%E8%BF%98%E6%9C%89+14+%E5%A4%A9+2+%E5%B0%8F%E6%97%B6+%2C%E5%8F%B3%E8%BE%B9%E5%85%85%E5%85%A53%2F4%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84H2%E5%92%8CO2%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E4%BD%BF%E5%8F%B3%E8%BE%B9%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%81%A2%E5%A4%8D%E5%88%B0%E5%B8%B8%E6%B8%A9%2C%E6%B4%BB)
在一密闭气缸中,用一不漏气的可滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N20 - 离问题结束还有 14 天 2 小时 ,右边充入3/4体积的H2和O2混合气,在一定条件下使右边气体反应,反应后恢复到常温,活
在一密闭气缸中,用一不漏气的可滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N2
0 - 离问题结束还有 14 天 2 小时
,右边充入3/4体积的H2和O2混合气,在一定条件下使右边气体反应,反应后恢复到常温,活塞停留在气缸正中,则原来混合气中H2和O2的体积比为( )
在一密闭气缸中,用一不漏气的可滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N20 - 离问题结束还有 14 天 2 小时 ,右边充入3/4体积的H2和O2混合气,在一定条件下使右边气体反应,反应后恢复到常温,活
设氢气为X体积,氧气为Y体积,氮气为1体积,该题有两种情况:1:氢气过量,则可以得出方程组:X-2Y=1 X+Y=3 ===》得出,X=7/3,Y=2/3,氢氧体积比为7:2,2:假若氧气过量:则得方程组:y-0.5x=1 x+y=3 得出x=4/3,y=5/3 氢氧体积比为4:5 ,
跟楼上老兄有点不一样,不过设方程组简单很多,本人愚昧,不知道是谁错了
活塞停留在正中,所以两边气体压力相等,体积相同,由pV=nRT(阿伏伽德罗方程)可知,两边气体物质的量相同,也就是说,3/4体积的混合气体反应结束后还有1/4体积(恒压条件下),即体积缩小为原来的1/3,由于反应生成物——水的体积可忽略,所以有一种气体过量1/3,如果氢气过量,H2,O2的体积比为7:2,如果氧气过量,H2,O2的体积比为2:3...
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活塞停留在正中,所以两边气体压力相等,体积相同,由pV=nRT(阿伏伽德罗方程)可知,两边气体物质的量相同,也就是说,3/4体积的混合气体反应结束后还有1/4体积(恒压条件下),即体积缩小为原来的1/3,由于反应生成物——水的体积可忽略,所以有一种气体过量1/3,如果氢气过量,H2,O2的体积比为7:2,如果氧气过量,H2,O2的体积比为2:3
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我觉得应该先分两种情况1氧气过量2氢气过量。假设有四份则氮气占一份氢气氧气共三份。反应关系比是O2:H2=1:2这就清楚了。第一种:若氧气过量则右侧剩余的应是一份氧气,即三份气体拿出一份氧气剩余两份气体应完全反应。即H2有4/3份反应的O2有2/3份。则氧气共5/3,即二者比为4:5
第二种情况是氢气过量,同理易得二者比为7:2...
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我觉得应该先分两种情况1氧气过量2氢气过量。假设有四份则氮气占一份氢气氧气共三份。反应关系比是O2:H2=1:2这就清楚了。第一种:若氧气过量则右侧剩余的应是一份氧气,即三份气体拿出一份氧气剩余两份气体应完全反应。即H2有4/3份反应的O2有2/3份。则氧气共5/3,即二者比为4:5
第二种情况是氢气过量,同理易得二者比为7:2
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