高中化学对于密闭容器中进行的反应对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2(0)相向箭头CO2(g)+H2(O),达平衡时,其它条件不变,增大CO的浓度,下列说法不正确的是()A,正反应速率增大B,逆反应速率减小C,达
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 13:06:35
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高中化学对于密闭容器中进行的反应对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2(0)相向箭头CO2(g)+H2(O),达平衡时,其它条件不变,增大CO的浓度,下列说法不正确的是()A,正反应速率增大B,逆反应速率减小C,达
高中化学对于密闭容器中进行的反应
对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2(0)相向箭头CO2(g)+H2(O),达平衡时,其它条件不变,
增大CO的浓度,下列说法不正确的是()
A,正反应速率增大
B,逆反应速率减小
C,达新平衡时,逆反应速率比原平衡要大
D,新平衡中CO的浓度比原平衡中CO的浓度大
高中化学对于密闭容器中进行的反应对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2(0)相向箭头CO2(g)+H2(O),达平衡时,其它条件不变,增大CO的浓度,下列说法不正确的是()A,正反应速率增大B,逆反应速率减小C,达
A正确.因为反应速率和浓度有关,CO的浓度变大,反应物浓度变大,所以正反应速率变大.但是生成物浓度瞬时不变,所以逆反应速率不变,B错.
达平衡时正逆反应速率相等.这是平衡状态的特征.所以C错
平衡正向移动,co的浓度变小,但是平衡时,仍然大于原平衡浓度
高中化学对于密闭容器中进行的反应对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2(0)相向箭头CO2(g)+H2(O),达平衡时,其它条件不变,增大CO的浓度,下列说法不正确的是()A,正反应速率增大B,逆反应速率减小C,达
对于密闭容器内进行的气态反应,容器内压强加大了,反应速率不一定加快为什么
“密闭容器中进行如下反应”这道题,
(1/2)对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行,下列条件哪些不能加快反应的化学速率: A缩少体积使压强增...(1/2)对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行,下列条件哪些不能加快反应的化学速率:A缩少
在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:CO+NO2 ===CO2+NO,下列说法中可以充分说明这一反应达到化学平
对于反应N2=O2=可逆=2NO,在密闭容器中进行,压强不变充入N2使体积增大.请问该反应的速率和平衡如何变化?
反应物之一的浓度增大,化学反应速率一定增大吗?例如对于密闭容器中进行的反应:N2 + O2 = 2NO ,压强不变充入N2使体积增大?
对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行,下列哪个条件不能加快化学反应速率( )对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行,下列哪个条件不能加快化学反应速率( )A.缩小体积使压强增大
在密闭容器中进行气体反应,恒容吗
概念对于一个在密闭容器中,气体参与的反应,若n前后发生变化,那气体的总体积和压强改变么?
对于密闭容器中进行的反应:N2+O2=2NO,下列条件中哪些能加快反应速率(假定改变下列条件时温度不变)A缩小容器体积使压强增大B压强不变,充入N2使容器体积增大C容器体积不变充入氦气使压
“密闭容器”中进行的反应一定是“恒容过程”吗?
对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行,体积不变,冲入He,使压强变大,为什么对反应速率无影响?容器体积不变,加了He,不是把原来反应的气体的体积给压缩得小了吗,不就是反应的气体压强变大吗,
对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可说明A(气)+B(气)可逆反应符号C(气)+D(气),说明A(气)+B(气)可逆反应符号C(气)+D(气),在恒温小达到平衡状态的是:A、反应容器
对于反应:NO+CO2——NO2+CO(可逆反应)在体积可变的密闭容器中进行,下列条件改变能加快该反应速率的是A扩大容器体积 B体积不变充入CO2 C体积不变充入He气 D压强不变充入N2
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2NO2(g)=可逆=N2O4(g)下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.NO2、N2O4的浓度相等B.NO2、N2O4在容器中共存C.NO2、N2O4的浓度均不再
对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2 (可逆号) 2SO2,如果保持温度不变,下列说法正确的是A.增大SO2浓度,正反应速率先增大,后保持不变B.增大SO2浓度,正反应速率逐渐增大C.增大SO2浓度,平衡常数增大D
对于密闭容器中进行的反应2so2(g)+o2(g)=2so3(g) 如果保持温度不变,下列说法正确的是A 增大SO2浓度,正反应速率先增大,后保持不变。B 增大SO2浓度,正反应速率逐渐增大C 增大SO2浓度,平衡