将7.68g铜与50ml一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标况下的体积为4.48L.则1)一氧化氮二氧化氮体积分别为2)被还原硝酸物质的量为3)硝酸物质的量浓度为4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 06:11:21
![将7.68g铜与50ml一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标况下的体积为4.48L.则1)一氧化氮二氧化氮体积分别为2)被还原硝酸物质的量为3)硝酸物质的量浓度为4](/uploads/image/z/12404453-5-3.jpg?t=%E5%B0%867.68g%E9%93%9C%E4%B8%8E50ml%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%AE%E5%92%8C%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%AE%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA4.48L.%E5%88%991%EF%BC%89%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%AE%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%AE%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%BA2%EF%BC%89%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA3%EF%BC%89%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA4)
将7.68g铜与50ml一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标况下的体积为4.48L.则1)一氧化氮二氧化氮体积分别为2)被还原硝酸物质的量为3)硝酸物质的量浓度为4
将7.68g铜与50ml一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体
在标况下的体积为4.48L.
则1)一氧化氮二氧化氮体积分别为
2)被还原硝酸物质的量为
3)硝酸物质的量浓度为
4)若是铜和硝酸产生的气体收集于导致水槽容器中,当充入标况下氧气多少升,水充满容器
将7.68g铜与50ml一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标况下的体积为4.48L.则1)一氧化氮二氧化氮体积分别为2)被还原硝酸物质的量为3)硝酸物质的量浓度为4
(1)混合气体的NO与NO2总的物质的量为0.2mol,所以被原的N元素物质的量为0.2mol,被还原的HNO3物质的量也为0.2mol
(2)12.8gCu物质的量为0.2mol,完全反应后生成0.2molCu(NO3)2,未被还原的NO3-根离子有0.4mol,原溶液中NO3-的总物质的量为0.6mol,所以原硝酸的物质的量浓度为0.6mol/50ml=12mol/L
(3)若要使集气瓶中充满溶液,则NO与NO2全部通过反应生成HNO3.由(2)知,该混合气体是由HNO3得到0.4mol电子(来自0.2mol Cu)生成的,故其被完全氧化为HNO3需要失去0.4mol电子.在该反应中O2是唯一氧化剂且全部充当氧化剂.1mol O2完全被还原会失去4mol电子,故需要0.1mol O2,在标准状况下即为2.24L O2.
【3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 4H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3